利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。（1）工业上可用组成为K...

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既廉价又环保。

（1）工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为­_________

②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．浓硫酸   d．NaOH    e．Na₂CO₃固体

（2）利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H₂S(g)=H₂+S₂(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^-1测定H₂S的转化率，结果见右图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

a．CuSO4溶液　　　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：

i　 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K＝________；

ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________；

②电化学法

i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

ii反应池中发生反应的化学方程式为____________；

iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

a．CuSO4溶液　　　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：

i　 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K＝________；

ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________；

②电化学法

i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

ii反应池中发生反应的化学方程式为____________；

iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

a．CuSO4溶液　　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法　　 已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：

i　 S2的结构式为______，该反应的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

ii　 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；

iii　 比较H2S的速率大小：v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

iiii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________；

②电化学法

i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

ii反应池中发生反应的化学方程式为___________；

iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________。

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。

A．CuSO4溶液　　　 B．Fe2O3　 　　　 C．浓硫酸　　 　　　 D．NaOH溶液　

（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。

a．CuSO4溶液　　 b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；

反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

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化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同

时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s) S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；则反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______

(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分【解析】
2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。

②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___ 。

(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____。

②阳极的电极反应式为____。

③电解总反应的离子方程式是____。

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化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g)　　 △H2

2S(s)S2(g)　　 △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)　　 △H4

则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分【解析】
，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____。

②阳极的电极反应式为________________。

③电解总反应的离子方程式是____________。

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工业上制取氢气除电解水外还有多种方法。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取氢气。

① 元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，R在周期表的位置为　　　　　　 　 。

② 常温下，不能与M单质发生反应的是　　　　　　　　 （填代号）。

a．CuSO4溶液　　　　　　 b．Fe2O3　　　　　　 c．浓硫酸　　　　　　 d．NaOH溶液

（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．

①高温热分解法　 已知：H2S(g)H2(g)+S(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1，a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K =　　　 　　 ；随着温度的升高，曲线b向曲线a越来越靠近的原因是　　　　　　 　 。

②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是　　　　　　　　 ；反应池中反应的化学方程式为　　　　 　　　　 ，反应后的溶液进入电解池，电解时总反应的离子方程为　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）H2S充分燃烧可以得生成SO2，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡　　 　　 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次平衡后，SO3的物质的量的取值范围为　　 　　 mol。

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工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．

（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气．

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R在周期表的位置为　　　　　　　　　　　　　　 ．

②常温下，不能与M单质发生反应的是　　　　　　　 （填序号）．

a．CuSO4溶液　　　 b．Fe2O3　　　 c．浓硫酸　　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．

①高温热分解法　 已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=　　 　　 　 ；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是　　　　　　　　　　　　

②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 ．

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡　　　　　　　　 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　 mol．

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