工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•n...

工业上制取氢气除电解水外还有多种方法。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取氢气。

① 元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，R在周期表的位置为　　　　　　 　 。

② 常温下，不能与M单质发生反应的是　　　　　　　　 （填代号）。

a．CuSO4溶液　　　　　　 b．Fe2O3　　　　　　 c．浓硫酸　　　　　　 d．NaOH溶液

（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．

①高温热分解法　 已知：H2S(g)H2(g)+S(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1，a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K =　　　 　　 ；随着温度的升高，曲线b向曲线a越来越靠近的原因是　　　　　　 　 。

②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是　　　　　　　　 ；反应池中反应的化学方程式为　　　　 　　　　 ，反应后的溶液进入电解池，电解时总反应的离子方程为　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）H2S充分燃烧可以得生成SO2，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡　　 　　 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次平衡后，SO3的物质的量的取值范围为　　 　　 mol。

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工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．

（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气．

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R在周期表的位置为　　　　　　　　　　　　　　 ．

②常温下，不能与M单质发生反应的是　　　　　　　 （填序号）．

a．CuSO4溶液　　　 b．Fe2O3　　　 c．浓硫酸　　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．

①高温热分解法　 已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=　　 　　 　 ；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是　　　　　　　　　　　　

②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 ．

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡　　　　　　　　 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　 mol．

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

a．CuSO4溶液　　　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：

i　 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K＝________；

ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________；

②电化学法

i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

ii反应池中发生反应的化学方程式为____________；

iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

a．CuSO4溶液　　　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：

i　 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K＝________；

ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________；

②电化学法

i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

ii反应池中发生反应的化学方程式为____________；

iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既廉价又环保。

（1）工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为­_________

②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．浓硫酸   d．NaOH    e．Na₂CO₃固体

（2）利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H₂S(g)=H₂+S₂(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^-1测定H₂S的转化率，结果见右图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

a．CuSO4溶液　　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法　　 已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：

i　 S2的结构式为______，该反应的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

ii　 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；

iii　 比较H2S的速率大小：v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

iiii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________；

②电化学法

i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

ii反应池中发生反应的化学方程式为___________；

iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________。

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。

A．CuSO4溶液　　　 B．Fe2O3　 　　　 C．浓硫酸　　 　　　 D．NaOH溶液　

（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。

a．CuSO4溶液　　 b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；

反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

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硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO △H = akJ/mol

该反应可分两步进行，其中一步反应为：

SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g）△H=bkJ/mol

则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示）

SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾，Si+2KOH＋H2O=K2SiO3+2H2↑)的化学反应方程式：______________。

（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)+3HCl(s)，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：

①X是________（填“H2”或“SiHCl3”)

②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)

③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。

A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；

B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化；

C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化；

D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化；

E.c(SiHCl3)：c(H2): c(HCl)=l:l:3

（3）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

① 用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：___________。

② 硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：______________。

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氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法：

①活泼金属如钠、钾直接跟水反应；

②金属如锌或铁或铝跟稀盐酸或稀硫酸反应；

③电解水制氢气；

④由煤或焦炭跟水反应制取氢气： ；

⑤由天然气或重油制取氢气：  ；

（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 ______ ．

（2）比较方法①和⑤： ______ g金属钠跟水反应与标准状况下 跟水反应产生氢气的量相等．

（3）在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

①分析表数据，下列关系正确的是 ______ 填写序号字母．

A.         

②在该温度下该反应的平衡常数 ______ 用含的代数式表示．

（4）已知：；

；

则甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ ．

（5）如图所示装置工作时均与有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ______ ．

②图2所示装置中，通入的管口是 ______ 选填字母代号．

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和该结论 ______ 填“严密”或“不严密”，你的理由是 ______ 用离子方程式表示．

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