(1)某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中:
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要使用的仪器有 。
②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
(2)从海带中提取碘的流程如下图:
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称:c__________
②在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是
。(注:下图试管中深色区为紫红色溶液)
高二化学实验题中等难度题
(1)某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中:
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要使用的仪器有 。
②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
(2)从海带中提取碘的流程如下图:
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称:c__________
②在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是
。(注:下图试管中深色区为紫红色溶液)
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实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450mL,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有:________
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)如果出现以下操作,能使所配浓度偏大的是(填写字母)________
A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞颠倒摇匀,正立静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有______________
_________________________________________________________________。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作
A.称量时用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。
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实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制和使用回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有:
________ 。
(2)根据计算得知,所需称量的NaOH的质量为________ g。
(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有________。
A.称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时俯视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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实验室需要配制O.5 mol·L一的烧碱溶液450ml,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器有:________。
(2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为g。
(3)配制溶液的过程中,有以下操作,其中正确的是________(填代号)。
A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B.在烧杯中溶解氧氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中
C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(4)玻璃捧在该实验中的作用有:①________,②________。
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(4分)某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的NaOH溶液100mL,与一定质量的铝充分反应,铝全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为3.36L,则参加反应的铝的质量为 g。
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实验室需配制100mL2.00mol/L NaCl溶液。请你参与实验过程,并完成实验报告(在横线上填写适当内容)
实验原理 | m=cVM |
实验仪器 | 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________(仪器①)、胶头滴管 |
实验步骤 | (1)计算:溶质NaCl固体的质量为 _______g。 (2)称量:用托盘天平称取所需NaCl固体。 (3)溶【解析】 (4)转移、洗涤:将烧杯中的溶液注入仪器①中,并用少量蒸馏水洗涤 烧杯内壁2-3次,洗涤液也都注入仪器①中。 (5)________:将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时,该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 (6)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,然后静置 |
思考探究 | 1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒,其作用分别是搅拌、______。 2、某同学在实验步骤(6)后,发现凹液面低于刻度线,于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________(填“<”或“>”或“=”)2.00mol/L |
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实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml,有以下仪器:①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有_________(填序号),还缺少的仪器是 。
(2)该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 , 。
(3)容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,其上标有:
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线。 这五项中的 (填序号)
(4)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却;其正确的操作顺序为_____________。(填序号)
(5)在配制过程中,其他操作都正确的,下列操作会引起浓度偏高的是_________。(填序号)
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.称量时NaOH固体放在纸片上称
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
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Ⅰ.(8分)某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 ________g。
有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有________ ;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是________ ;
(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式:________ ;
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是________;
③氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞现象是 ________ ;
④检验氨气的方法是 ________ 。
Ⅱ.(6分)在稀硝酸中放入足量的铜片:
(1)反应的化学方程式为 ________ ;
(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。(用离子方程式表示)
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标
准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是 ________。
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