要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称取a g绿矾(FeSO4•7H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀
填写下列空白
(1)a g绿矾的实际质量为____________g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为__________________。
(3)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。
A.若配制时遗漏步骤④; B.定容时俯视刻度线;
C.称量时物、码放反了; D.绿矾样品已部分风化
E.摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切;
F.引流时玻璃棒靠在刻度线上方
(4)取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液,用一定浓度的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,滴定过程中______(需要或不需要)指示剂,并说明理由_________________________________________。
Ⅱ. 三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、NO、HNO3。根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:_________________________________________。反应过程中,被氧化与被还原的元素物质的量之比为______。
(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为______。
高三化学填空题困难题
要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称取a g绿矾(FeSO4•7H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀
填写下列空白
(1)a g绿矾的实际质量为____________g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为__________________。
(3)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。
A.若配制时遗漏步骤④; B.定容时俯视刻度线;
C.称量时物、码放反了; D.绿矾样品已部分风化
E.摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切;
F.引流时玻璃棒靠在刻度线上方
(4)取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液,用一定浓度的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,滴定过程中______(需要或不需要)指示剂,并说明理由_________________________________________。
Ⅱ. 三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、NO、HNO3。根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:_________________________________________。反应过程中,被氧化与被还原的元素物质的量之比为______。
(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为______。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(8分)要配制450mL 0.2mol·L-1FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀
填写下列空白
⑴a g绿矾的实际质量为____________g。
⑵上述操作步骤的正确顺序为__________________。
⑶下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________
A.若配制时遗漏步骤④; B.定容时俯视刻度线;
C.称量时物、码放反了; D.绿矾样品已部分风化
E.摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切;
F.引流时玻璃棒靠在刻度线上方
⑷若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是________________;
若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外,处理方法是__________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液,具体操作步骤为:
①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4•7H2O),把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。
请填写下列空白.
(1)用托盘天平称取的绿矾的质量为: ;
(2)上述操作的正确顺序为: ;
(3)本次实验过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是: ,在移液时玻璃棒的作用是: .
(4)观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同);加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会 ;
(5)用ρ=1.84g•mL﹣1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点:
①计算:理论上应取浓硫酸的体积V= mL(精确到小数点后两位);
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用 (填仪器名称).
③溶【解析】
稀释浓硫酸的方法 .
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
(1)测定绿矾样品含量的实验步骤:
A.称取5.7 g样品,溶解配成 250 mL溶液
B.量取25 mL待测液于锥形瓶中
C.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40 mL。
根据上述步骤回答下列问题:
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是____________________。
②计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
(2) 为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_________________。
②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为________________。
③实验中观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为______________(用离子方程式表示)。
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(10分)实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题:实验操作如下:
(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:
①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体;
②加水溶解,冷却后将溶液沿玻璃棒注入______;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
④继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线______cm处;
⑤改用______ 逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
⑥盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
(2)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是______(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面;
②容量瓶使用时未干燥;
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线;
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒.
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某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取纯铜和绿矾(FeSO4•7H2O)产品,设计流程如下:
(1)在实验室中,欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g•mL﹣1)配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管,还有 .
(2)该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧,并验证废渣中含硫元素.
①装置A中反应的化学方程式为 ;D装置作用 ,E装置中的现象是
②当F装置中出现白色沉淀时,反应离子方程式为
③反应装置不完善,为避免空气污染,在方框中补全装置图,并注明试剂名称。
(3)从下列图中选择合适的装置,写出步骤⑤中进行的操作顺序 (填序号)
(4)步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为 (填写名称).
(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定,反应为10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O.实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 19.10 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
①第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 (填代号).
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时俯视读数
d.滴定前尖嘴有气泡, 滴定后气泡消失
②根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为 .
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取纯铜和绿矾(FeSO4·7H2O)产品,设计流程如下:
(1)在实验室中,欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·mL-1)配制500mL1.0mol·L-1的硫酸,需要取98%的浓硫酸______________mL(小数点后面保留一位有效数字);需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还有________。
(2)该小组同学设计如装置模拟废渣在过量氧气中焙烧,并验证废渣中含硫元素。
①置A中反应的化学方程式为_________;D装置起安全瓶作用____________ ,E装置中的现象是________
②反应装置不完善,为避免空气污染,要加装尾气处理装置所用试剂为________________溶液。
(3)从下列图中选择合适的装置,写出步骤⑤中进行的操作顺序 _______(填序号)
(4)为测定产品中绿矾的质量分数,称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,反应为:10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O.实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 19.10 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
①第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是________(填代号).
a.酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时俯视读数
d.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
②根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为________。
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实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物),其过程如下:
(1)若用浓硫酸配制过程①所需的250mL3.0mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要_____。
(2)过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有_____(填仪器名称),该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的_____吸收。
a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸
(3)过程③中,需要加入的物质名称是____,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为_____(填试剂名称)。
(4)过程④的操作是将溶液______、_____、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是__。
(5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为____。
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Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是 ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是 。
(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。
②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。
③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。
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(10分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ,该操作中除用到烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有 。
(2)溶液A中的离子主要有 ;试剂X是 。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如上图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是(用离子方程式表示) ;为了避免固体C减少,改进的措施是 。
(4)用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,这样做的好处是 。
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