FeCl3是一种重要的化工产品。（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出...

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FeCl3是一种重要的化工产品。

（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_______________。

（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是______________。

在此基础上，又进行了定量组成的测定：

①取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。

②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L（标准状况下）的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_____________，待测溶液中c(Cu2+)=_________。

高三化学填空题困难题

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试题答案

试题解析

相关试题

(10分)FeCl₃是一种重要的化工产品：
(1)电子工业用FeCl₃腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl₃与Cu反应的离子方程式：________.
(2)某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　
________　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝　　　　 mol/L.
②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：________，待测溶液中c(Cu²^＋)＝　　　mol/L.

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FeCl3是一种重要的化工产品。
（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_______________。
（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是______________。
在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。
②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L（标准状况下）的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_____________，待测溶液中c(Cu2+)=_________。

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铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30%，的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）．
已知：Fe（s）+O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-22lkJ•mol^-1
则：①FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H=______．
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO₂的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温度下，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数K=______．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为______．

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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。
该反应在上图步骤　　中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式　　　　　　　　　　　　。

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（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是　　　，证明Fe3+存在的现象是　　　　　　。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
①请写出上述实验中③的化学式：　　　　
②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入　　　　　　　　　　　　　　　
③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为　　　　。
①加入足量氯水　　 ②加入足量溶液　 ③加入少量KSCN溶液
A、①③　　　　　 B、③②　　　　　 C、③①　　　　 D、①②③
④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式　　　　　　　　　　　　

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铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。
（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol^－¹
C(s)+O₂(g)CO₂(g)    △H=－393.5 kJ·mol^－¹
2C(s)+O₂(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol^－¹
则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)    △H=。
（3）铁红（Fe₂O₃）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L^－¹盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe³^＋，则参加反应的铁粉的质量为________。
（4）以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如下图所示，其中P端通入CO₂。
①石墨I电极上的电极反应式为 ________。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（填序号）。
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－
D．白色沉淀只能在阳极上产生
③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化为 ________，该反应的化学方程式为________。

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I.电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______________________________________。
检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂常用硫氰化钾溶液，写出反应的离子方程式：_____________________。
II.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(2)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(3)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(4)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式是______________________；
(5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。
III.（6）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
写出反应的化学方程式_____________________________________________，如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________________。

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电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
写出该反应的化学方程式______。
检验溶液少量存在的试剂是______，证明存在的现象是______。
印刷电路的废腐蚀液含有大量、、，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ步骤①中发生反应的离子方程式______，______，若废腐蚀液中含有、、，若要将铜全部回收，则步骤
①应加入铁粉的质量应不少于______。
Ⅱ步骤②需加入的试剂A是______。
Ⅲ步骤③通入的气体B是______，写出该反应的离子方程式______。步骤③溶液颜色变化______。滤液2中加入氢氧化钠溶液的现象为______，发生反应的方程式为______，______，______。

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（18分）电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是________
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、________。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。
制备Cl₂的化学方程式为：
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

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电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是________
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、________。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：________
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。
制备Cl₂的化学方程式为：________
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

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