将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表： 温度（℃） ...

将固体MnC₂O₄·2H₂O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：

下列说法错误的是

A．25～50 ℃，MnC₂O₄·2H₂O未发生变化

B．75 ℃时，MnC₂O₄·2H₂O部分失去结晶水

C．100℃时，坩埚内固体均为MnC₂O₄

D．280℃时，坩埚内固体为混合物

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下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。

试回答下列问题：

(1)写出B点固体产物的化学式：_________________________________________。

(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。

(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：____________

(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________

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下图是200mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。（已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300℃以下不变）

试回答下列问题：

（1）写出B点固体产物的化学式________________________________________；

（2）通过计算确定D点处产物的化学式______________________________。

（3）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________________。

（4）降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1　 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

（5）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________。

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下图是200mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。（已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300℃以下不变）

试回答下列问题：

（1）写出B点固体产物的化学式________________________________________；

（2）通过计算确定D点处产物的化学式______________________________。

（3）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________________。

（4）降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1　 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

（5）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________。

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[s1] 将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

根据计算分析推理，完成下列填空：

（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式________判断的理由是________。

（2）350~400℃发生变化得到的产物是________，物质的量之比为________。

（3）500℃时产物的含氧质量分数为________。

（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式________。

[s1]30．

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（10分）将固体草酸锰MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。

（1）214℃，剩余固体的成分为________（填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为________。

（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为________。

（3）草酸锰受热可生成MnO₂，MnO₂是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO₂和Cl₂，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式。

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（8分）将固体CaC₂O₄·H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

根据计算推理，完成下列填空：

（1）写出325℃ 和700℃时固体产物的化学式：________、________。

（2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：________。

（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：________。

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（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________。

（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；

②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

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