已知反应:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量),同时通入2amol H2,控制条件使其发生上述反应,测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.上述正反应为吸热反应
B.在4MPa、1200K时,图中X点v(H2)正>v(H2)逆
C.Y点H2的转化率为50%
D.工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K,主要是因为前者碳的转化率高
高三化学选择题困难题
已知反应:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量),同时通入2amol H2,控制条件使其发生上述反应,测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.上述正反应为吸热反应
B.在4MPa、1200K时,图中X点v(H2)正>v(H2)逆
C.Y点H2的转化率为50%
D.工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K,主要是因为前者碳的转化率高
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煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)⇌CH4(g).在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.上述正反应为吸热反应
B.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为L2•mol-2
C.在4MPa、1200K时,图中X点υ(H2)正>υ(H2)逆
D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因为前者碳的转化率高
高三化学选择题困难题查看答案及解析
煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.上述正反应为吸热反应
B.在4MPa、1200K时,图中X点υ(H2)正 >υ(H2)逆
C.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为 L2·mol-2
D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因
为前者碳的转化率高
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煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)CH4(g)
在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入a mol H2,控制条件使其发生上述反应,实验测得H2的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.上述逆反应为吸热反应
B.在5MPa, 800K时,该反应的平衡常数为
C.在4MPa, 1200K时,图中X点
D.工业上维持6 MPa、1000K而不采用10 MPa、1000K,主要是因为前者氢气的转化率高
高三化学选择题极难题查看答案及解析
(1)①已知反应A(g)+B(g)2D(g),若在起始时c(A)=a mol• L-1, c(B)=2amol• L-1,则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是_______(选填字母序号)。
②在298K时,反应A(g)2B(g)的 KP=0.1132kPa,当分压为 p(A)=p(B)=1kPa时,反应速率υ正______υ逆(填 “ <” “ =” 或 “ >” )。
③温度为 T时,某理想气体反应 A(g)+B(g)C(g)+M(g),其平衡常数 K为0.25,若以 A∶B =1∶1发生反应,则 A的理论转化率为_____%(结果保留3位有效数字)。
(2)富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球体,富勒烯的生成时间很快,典型的是毫秒级,在所有的合成技术中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知两个转化反应:反应物3C60 ,反应物C180,则势能(活化能)与反应进程的关系正确的是______(选填字母序号)。
(3)甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛,但是O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO。脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的 lgK随温度 T的变化曲线如图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式________;曲线③的化学反应方程式为________;曲线②对应的化学反应是____(填“ 放热” 或“ 吸热” )反应。
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将3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应,还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amol ,则此时溶液中的物质的量为 ( )
A. a/2mol B. 2amol C. 0.100amol D.
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CO2与CH4可制得合成气:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol-1。初始温度均为T K时,在3个容器中按不同方式投入反应物,发生上述反应,相关信息如下表:
容器 | 起始物质的量/mol | CO2平衡转化率(α) | |||||
编号 | 容积/L | 条件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
Ⅰ | 2 | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | ||
Ⅲ | 1 | 绝热恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | - |
下列说法正确的是
A.T K时,反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡常数为1/3
B.容器Ⅱ中反应达到平衡时,α(CO2,Ⅱ)=50%
C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol-1范围内
D.容器Ⅱ中反应达到平衡时,再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO,反应达到新平衡前,v(正)<v(逆)
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CO2与CH4可制得合成气:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol-1。初始温度均为T K时,在3个容器中按不同方式投入反应物,发生上述反应,相关信息如下表:
容器 | 起始物质的量/mol | CO2平衡转化率(α) | |||||
编号 | 容积/L | 条件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
Ⅰ | 2 | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | ||
Ⅲ | 1 | 绝热恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | - |
下列说法正确的是
A.T K时,反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡常数为1/3
B.容器Ⅱ中反应达到平衡时,α(CO2,Ⅱ)=50%
C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol-1范围内
D.容器Ⅱ中反应达到平衡时,再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO,反应达到新平衡前,v(正)<v(逆)
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C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳,并充入2mol H2,测得相关数据如图所示。
(已知:可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp,分压=总压×物质的量分数 )下列有关说法错误的
A.ΔH<0 B.p1<6MPa C.T1<1 000 K D.A点的平衡常数Kp=
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