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【化学-选修3：物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是____________（用元素符号表示）。
（2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_________。
（3）F原子的外围电子排布式为_________,F的晶体中原子的堆积方式是下图中的____（填写“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_________。
（5）己知DE晶体的晶胞如下图所示：若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置1个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（己知A—A键的键长acm, NA表示阿伏加德罗常数）, 则该晶胞中含有_____个A原子，该晶体的密度是_________g/cm3。
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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。
（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。
（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子 。
（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，
已知晶体的密度为
g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，
则晶胞边长a= cm。（用、NA的计算式表示)
（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子
内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写
出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为 。
（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为 。
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。
则这种堆积模型的配位数为 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3（不必化简）。
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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为_________________________。
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。
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【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________
（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；
（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是__________________
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 _；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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选做[化学—选修3:物质结构与性质] (15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为__________________。
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示）。
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【化学选修3-物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
| a | 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
| d | 位于周期表中第4纵行 |
| e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm
，则晶胞的体积为________（
用表示阿伏加德罗常数的值）。
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【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
| a | 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b | 基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
| d | 位于周期表中第4纵行 |
| e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。
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【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的＋l价阳离子的KLM能层为全充满结构。
回答下列问题：
（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是____(填元素符号)；D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子：E原子M能层中具有的轨道数为__ 。
（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图 ____．在这两种离子之间 更稳定(填化学式)：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：____ 。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:1:2:11，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：____ 。
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【化学-选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子， 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态D原子的价电子排布式 。
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是 （用元素符号表示）
其原因是 。
（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 _ _。 与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_ ， __ _（分子和离子各写一种）。
（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求：
晶胞的密度ρ= g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。
（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 （不要求计算结果）。
g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，
，则晶胞的体积为________（
用表示阿伏加德罗常数的值）。