有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含...

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有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题

（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。

①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。

②检验所得精盐中是否含有SO42－的操作是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）母液中含有较多的Mg2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

（3）含I－溶液中加入试剂Y的目的是　　　　　　　　　　　　　　。

（4）试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是　　　　　　　　　，所需主要玻璃仪器的名称是　　　　　　。

高一化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

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相关试题

有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题
（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。
①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。
②检验所得精盐中是否含有SO42－的操作是　　　　　　　　　　　　　　。
（2）母液中含有较多的Mg2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）含I－溶液中加入试剂Y的目的是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是　　　　　　　　　，所需主要玻璃仪器的名称是　　　　　　。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。
（1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。
（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。
（3）①中反应的化学方程式是________________。
（4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。
（5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg²⁺）

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na₂CO₃溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl₂溶液则，加入的顺序是______．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式______、______．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式______ Mg+Cl₂↑
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
（10分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：
________、________。
⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-，下列说法错误的是________（填序号）。
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. Br₂是氧化产物
⑶ 本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的顺序制备？
________（填“能”或“否”），原因是________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。
A.①②③④　　 B.②③④①　　 C.②④③①　　 D.③④②①
请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。
(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。
(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。
(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A.
B．
C．
D.

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是____________；
Ａ、a.b.c.d　　　Ｂ、c.b.a.d　　　　Ｃ、b.a.d.c　　　Ｄ、a.c.b.d
(2)写出电解饱和食盐水方程式________________________________________，产生的Cl2和烧碱反应能生成____________(填商品名称)，反应方程式________。
(3)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。
A.H2　　 B.CO2　　　 C.空气　　 D.Ar

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：______、______．
（2）从海水中提取溴，主要反应为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，下列说法错误的是______（填序号）．
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．Br₂是氧化产物
（3）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．
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海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是：_________、_________。
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：　
取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。
② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。
③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是(　　)。
A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D．第②步的反应条件是高温加热

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