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下列说法不正确的是
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
C．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应
D．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油
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在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C. 将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
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在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
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下列说法正确的是
A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加
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下列说法正确的是
A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加
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下列有关说法正确的是
A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-
I2+I-高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述正确的是：
A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物
C．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体
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根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是
实验操作及现象
结论
A
加热石蜡后生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色
加热石蜡产生的气体一定是乙烯
B
向饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，无气泡冒出
酸性：碳酸>硼酸
C
向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，又有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D
向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成
淀粉没有发生水解
A.A B.B C.C D.D
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下列离子方程式书写正确的是 （ )
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
B Fe(NO3)3溶液中加人过量的HI溶液-
C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
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下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
编号 实验操作 实验目的或结论
A 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗涤液中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下，Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
B 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化 探究增大反应物浓度，平衡移动的方向
C 将SO2通入品红溶液，褪色后加热，观察颜色能否恢复 验证SO2漂白的可逆性
D 分别测同温同物质的量浓度Na2CO3和Na2SO4水溶液的pH 探究碳和硅两元素非金属性强弱
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I2+I-