（8分）有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有下列离子中的一种或几种：NH4+、K+、、Ba2...

（8分）有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有下列离子中的一种或几种：NH₄⁺、K^+、、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-、MnO₄^-，取该溶液进行如下实验：

（1）用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

（2）取部分原溶液，加入数滴新制的氯水和适量CCl₄,充分振荡后静置,CCl₄层呈紫红色。

(3)另取部分原溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液中无沉淀生成。

(4)取部分(3)所得碱性溶液,加Na₂CO₃溶液,有白色沉淀生成。

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

根据以上实验推测:

(1)在溶液中肯定存在的离子是________不存在________可能存在的是________

(2)上述第(2)步反应的离子方程式

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某固体中可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种，填写下列空白：

（1）将该固体溶于水后得无色澄清溶液，由此现象得出该固体中一定不存在的离子是___；

（2）将所得无色澄清溶液进行检测，实验步骤及现象如图：

图中实验中得到的两种气体分别是___、___；白色沉淀成分是___ (填化学式)；加入足量盐酸生成气体的离子方程式为___；该固体中可能存在的离子是___；

（3）通过以上检测，下列说法正确的是___

A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3

B.该固体中可能含有K2SO4、NH4HCO3，一定不含KCl

C.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含KHCO3

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（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+ 、 K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－。现做以下实验：

①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。

由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有　　　　　　 　　 ；溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　 ；溶液中不能确定是否存在的离子有　　　　　　　　　　　　 ；

（2）制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是　　　 _ 　　　　　　　 ；原因是：　　　　　　　　　　　　　 。

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在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH4+、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、CO32-、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有 （　　 ）

A．4种　　　　　　 B．5种　　　　　　　 C．6种　　　　　　 D．7种

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已知：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：_________________________________。

溶液中肯定不存在的离子有：________________________________。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：___________________。

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某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－、CO32-。取该溶液进行如下实验：

①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；

②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；

③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。

根据实验现象和数据分析，回答下列问题：

（1）de段发生的反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)；

（3）溶液中可能存在的离子是　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)；

（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0~1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线(假设生成的气体全部逸出)。

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在含有Na+的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。

为此某同学设计如下实验进行验证：

（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。

（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。

回答下列问题：

（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。

（2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___。

（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。

（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。

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某无色透明酸性溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、NO3－中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：

回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的离子是____________ ，肯定不存在的离子是______________ 。

(2)原溶液中可能存在的离子是______________ 。

(3)原溶液中Cl-的浓度为______________ 。

(4)原溶液中c(K+)范围：_______________ （若不存在，说明理由）

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在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

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（12分）在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

（1）沉淀 A的化学式是　　　　　　 　　　　 ，气体A的化学式是　　　　　　　　　　 ；

（2）待测液中一定存在　　　　　　　　　　 ；一定不存在　　　　 ______　　　 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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