（15分）苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和...

苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。

I： PhCl(g)+H2S(g) PhSH(g)+HCl(g)　　 △H1=—16.8kJ·mol-1

II： PhCl(g)+H2S(g) ==PhH(g)+ HCl(g)+S8(g)　　 △H2

回答下列问题：

（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，

反应II为不可逆反应，△H2=___________0。(填写“>”，“<”，“=”)

（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)__________v(II)(填写“>”,“<”,“=”)

（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。

①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。

②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。

（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。

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（15分）苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。

I：PhCl(g)+H2S(g) PhSH(g)+HCl(g)　　　　 △H1=—16.8kJ·mol-1

II：PhCl(g)+H2S(g) ==PhH(g)+ HCl(g)+S8(g)　 　 △H2

回答下列问题：

（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，

反应II为不可逆反应，△H2=___________0。(填写“>”，“<”，“=”)

（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)__　　 __ v(II)(填写“>”,“<”,“=”)。

（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。

①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。

②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。

（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。

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苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6) 生成。

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)　　 △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g)　　 △H2

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据:

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g)　　 △H3=-29.0 kJ/mol

请回答:

(1)反应II为不可逆反应，请简述理由______________。

(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

①下列说法不正确的是____________。

A.由图1可知，相同条件下反应I的活化分子百分数大于反应II 的活化分子百分数

B.图1中C6H5-SH 的浓度在590℃随温度变化的原因可能是反应II 中消耗反应物，使反应I平衡逆向移动

C.其他条件不变，由图1可知，氯苯的转化率随温度的升高而降低

D.由图2 可知，若要提高C6H5-SH 的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

②590℃时，氯苯和硫化氢混合气体(体积比1:2.5，总物质的量amol)在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为a/7mol，苯的物质的量为a/l4mol，则该温度下反应I的平衡常数为____。(保留两位有效数字)

③请根据图1、图2，在右图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图________

(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外，亦可电解还原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元强酸)或苯磺酰氯来制备。以锌和石墨为电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极反应式为_______。

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苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6) 生成。

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)　　 △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g)　　 △H2

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据:

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g)　　 △H3=-29.0 kJ/mol

请回答:

(1)反应II为不可逆反应，请简述理由______________。

(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

①下列说法不正确的是____________。

A.由图1可知，相同条件下反应I的活化分子百分数大于反应II 的活化分子百分数

B.图1中C6H5-SH 的浓度在590℃随温度变化的原因可能是反应II 中消耗反应物，使反应I平衡逆向移动

C.其他条件不变，由图1可知，氯苯的转化率随温度的升高而降低

D.由图2 可知，若要提高C6H5-SH 的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

②590℃时，氯苯和硫化氢混合气体(体积比1:2.5，总物质的量amol)在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为a/7mol，苯的物质的量为a/l4mol，则该温度下反应I的平衡常数为____。(保留两位有效数字)

③请根据图1、图2，在右图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图________

(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外，亦可电解还原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元强酸)或苯磺酰氯来制备。以锌和石墨为电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极反应式为_______。

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氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。

回答下列问题：

（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是　　　　　　　　 。冷凝管中冷水应从　　　　　　　　 （填“a”或“b”）　　 　　　　 处通入。

（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①对C加热的方法是　　　　 　　 （填序号）

酒精灯加热　　　 b.油浴加热　　　　 c.水浴加热

②D出口的气体成分有HCl、　　 　　　　 　　 和　　　　 　　 　　 。

（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：　　　　　　　　　　 　　 ；　　　　　　 　　　　　 （写两个即可）。

（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是　　　　　　　 。

（5）工业生产中苯的流失情况如下：

则1t苯可制得成品为　　　　　　 　 　　 t（只要求列式）。

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过氧化氢(H₂O₂)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH₄HSO₄ (NH₄)S₂O₈+H₂↑，(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂。其流程如下：

请回答下列问题：

(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_______。

(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。

A．不稳定性    B．弱碱性    C．氧化性  D．还原性

(3)根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：

_______________________________________

(4)在上面流程图中，采用减压蒸馏的原因是：____________________________.

可循环利用的物质是_____________。

(5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是________________________________________________________。

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（16分）过氧化氢（H₂O₂）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈+H₂↑，

(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O==2NH₄HSO₄ + H₂O₂。其流程如下：

回答下列问题：

（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：

________。

（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：________。

可循环利用的物质是________。

（3）过氧化氢具有的化学性质是________。

A．不稳定性              B．弱碱性                    C．氧化性                    D．还原性

（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。

（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH₃COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。

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（12分）

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是________。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含________；

假设2：该漂白粉全部变质，只含________；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

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钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式________。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是________。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含________；

假设2：该漂白粉全部变质，只含________；

假设3：该漂白粉部分变质，________。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

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（16分）

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式________。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是________。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含________；

假设2：该漂白粉全部变质，只含________；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

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