将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中,看到的现象是( )
A.置换出金属钙而有固体析出 B.有氢气单质生成
C.反应比在水中剧烈、引起燃烧 D.溶液变浑浊,并放出气体
高三化学选择题简单题
将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中,看到的现象是( )
A.置换出金属钙而有固体析出 B.有氢气单质生成
C.反应比在水中剧烈、引起燃烧 D.溶液变浑浊,并放出气体
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从反应类型的角度来看,下列化学反应中,与其他三个类型不同的是( )
A.锌粒与稀硫酸反应制取氢气
B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜
C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠
D.一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁
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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
25℃时,氢氧化钠的溶解度为40 g,向100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25℃,此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出,则投入的钠的质量约为
A.23.5 g B.11.5 g C.19.5 g D. 23.0 g
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25℃时,氢氧化钠的溶解度为40 g,向100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25℃,此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出,则投入的钠的质量约为
A.23.5 g B.11.5 g C.19.5 g D. 23.0 g
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下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①②③⑤ D.①③④⑤
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下列叙述正确的是( )
A.碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气
B.Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质,可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
C.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
D.HX的还原性顺序为:HF>HCl>HBr>HI
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金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ( )
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回答下列问题:
(1)若金属钠等活泼金属着火时,应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是________。
a.有气体生成 b.钠熔化成小球并在液面上游动
c.烧杯底部有银白色的金属钙生成 d.溶液变浑浊
(2)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是______________。
a.常温下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生CO2前者多
c.可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂
(3)过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸,广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式:_____________。
(4)某无色稀溶液X中,可能含有Al3+、Cl-、Fe3+、Mg2+、NH4+中的某几种,向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。
则X中一定含有的阳离子是_________,bc段反应的离子方程式为________。
(5)在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子 | Mg2+ | Al3+ | SO42− | Cl− |
c/(mol/L) | 0.5×10−2 | 1.0×10−2 | 0.5×10−2 | 3.0×10−2 |
向该溶液中逐滴加入0.5 mol•L-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时,消耗NaOH体积为_____mL。
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钠是一种非常活泼的金属,它可以和冷水直接反应生成氢气,但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸镏水的烧杯中,如图a所示,可以看到钠块浮在水面上,与水发生剧烈反应,反应放出的热量使钠熔成小球,甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸镏水的烧杯中先注入一些煤油,再投入金属钠,可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上,如图b所示,同样与水发生剧烈的反应,但不发生燃烧。
图a图b
(1)在第一个实验中,钠浮在水面上;在第二个实验中,钠悬浮在煤油和永的界面上,这两个现象说明了:________。
(2)在第二个实验中,钠也与水发生反应,但不发生燃烧,这是因为________。
(3)我们知道,在金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来,可将金属钠投入到硫酸铜溶液中,却没有铜被置换出来,而产生了蓝色沉淀,请用化学方程式解释这一现象____。
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