铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判...

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铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2-  ==  2PbSO₄ + 2H₂O。研读上图，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极。先闭合K₁足够长时间后断开K₁。下列有关说法中不正确的是：

A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的总能量大于2mol PbSO₄具有的总能量

B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%

C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F

D．若再单独闭合K₂，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

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某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是(　　)

A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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下列说法不正确的是（　　　 ）

A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B.金属铝的冶炼流程为：

C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈

D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

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已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的　　　　 极，铅蓄电池正极反应式为　　　　　　　　 ，放电过程中电解液的密度　　　　　 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是　　　　　　 ，该电极的电极产物共　　　　　　 g。

(3)Cu电极的电极反应式是　　　　　　 ，CuSO4溶液的浓度　　　　　　 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示　　　　　　　　 。

a.各U形管中产生的气体的体积

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加量

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铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是　 　　 　　 ，充电时应将其接外电源　　 　　 　 （填“正”或“负”）极

（2）工作时正极反应为　　 　　 　 ；

（3）工作时，电解质溶液的浓度　　 　　　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向　　 　　 　　 极，电子从　　 　　 　　 极流出；

（5）工作一段时间后，　　 　　 　 （填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．

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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O

下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化

B．SO₄^2—只向PbO₂极移动

C．电解质溶液密度不断减小

D．溶液的pH值不断减小

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铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，下列说法正确的是

A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e^-=Pb²⁺

B．放电时，正极得电子的物质是PbO₂

C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO₄ – 2e^- +2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极　　　　　　　　　 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－–2e－＝PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化　　　　　　　　 D．电池放电时，溶液酸性增强

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