铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2...

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O

下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化

B．SO₄^2—只向PbO₂极移动

C．电解质溶液密度不断减小

D．溶液的pH值不断减小

高三化学选择题简单题查看答案及解析

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是　 　　 　　 ，充电时应将其接外电源　　 　　 　 （填“正”或“负”）极

（2）工作时正极反应为　　 　　 　 ；

（3）工作时，电解质溶液的浓度　　 　　　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向　　 　　 　　 极，电子从　　 　　 　　 极流出；

（5）工作一段时间后，　　 　　 　 （填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．

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下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO₂ + 4H^＋+ 2SO₄^2—=2PbSO₄ + 2H₂O，下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，H^＋向负极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

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如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e- = Pb2+

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O

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铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液。电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2— 2PbSO₄+2H₂O

下列有关说法正确的是

A．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H₂SO₄的物质的量是 0.2mol

B．K与N相接时，H⁺向正极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的b极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移

B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g

C．充电时，电解质溶液的pH增大

D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

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以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解的化学方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

对该电解过程，下列判断错误的是（　　 ）

A.电解池：溶液的pH减小

B.电解池：SO42-移向Al电极

C.铅蓄电池：负极质量不变

D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是            (　　)。

电池    电解池

A    H＋移向Pb电极    H＋移向Pb电极

B    每消耗3 mol Pb    生成2 mol Al2O3

C    正极：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O    阳极：3Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋

D        

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是（　　 ）

电池    电解池

A    H＋移向Pb电极    H＋移向Pb电极

B    每消耗3 mol Pb    生成2 mol Al2O3

C    正极：PbO2＋4H＋＋

2e－=Pb2＋＋2H2O    阳极：2Al＋3H2O－

6e－=Al2O3＋6H＋

D        

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是            (　　)。

电池    电解池

A    H＋移向Pb电极    H＋移向Pb电极

B    每消耗3 mol Pb    生成2 mol Al2O3

C    正极：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－    阳极：3Al＋3H2O－6e－

=Al2O3＋6H＋

D        

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