对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列说法正确的是A．该...

对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列说法正确的是

A．该反应中，有三种元素化合价发生改变

B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2

C．1.5molBrF3参加反应，有4mole-转移

D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol

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元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为__________。

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是________________________，相应的离子方程式是_______________________。

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②

HClOH++ ClO－---------------③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki =_______，由图可知该常数值为_________。

26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季______（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释________________________________________________________________。

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在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，则被水还原的溴元素为

A．1 mol　 B. mol　　 C. mol　　 　 D．2 mol

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在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为(　　)

A.1 mol B.2/3　 mol

C.4/3 mol D.2 mol

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关于3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂  反应的叙述正确的是

A．还原剂和氧化剂的质量之比为173∶274   B．HBrO₃ 和 HF 是还原产物

C．该反应电子转移数为5                  D．O₂ 的氧化性比 BrF₃ 强

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已知:3BrF3 + 5H2O = O2 + HBrO3 + 9HF + Br2,下列说法正确的是（　　 ）

A. 水是还原剂，O2是还原产物

B. HF既是氧化产物又是还原产物

C. 当有5molH2O参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量为4/3 mol

D. 当有2molH2O被氧化时，反应中转移了4mol e-

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　 ）

A. 18g果糖分子中官能团数目为0.6NA

B. 已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4NA

C. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

D. 标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2NA

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　 ）

A.18g果糖分子中官能团数目为0.6NA

B.已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4NA

C.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

D.标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2NA

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在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（　　　 ）mol。

A．1/3　　　 B．4/3　　　　 　　 C．1　　　 　　 D．2

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