可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
高三化学选择题简单题
可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A.3v正(N2)= v正(H2) B.v正(N2)= v逆(NH3)
C.2v正(H2)= 3v逆(NH3) D.v正(N2)= 3v逆(H2)
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可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
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可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3υ正 (N2)=υ正 (H2)B.υ正 (N2)=υ逆 (NH3)
C.2υ正 (H2)=3υ逆 (NH3)D.υ正 (N2)=3υ逆 (H2)
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可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
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可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示,下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是( )
A. 3V(N2)正=V(H2)正 B. V(N2)正=V(NH3)逆
C. 2V(H2)正=3V(NH3)逆 D. V(N2)正=3V(H2)逆
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有关下列图像的分析正确的是
A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后,臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势
B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后,向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)
C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势
D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后,恒压升高温度过程中,CH3OCH3的转化率变化趋势
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(10分)在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3.达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应进程的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项);
(2)t1 t2 t3时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A 增大压强 B、减小压强 C.升高温度
D、降低温度 E、加催化剂 F、充人氮气
t1时刻 t3时刻 t4时刻
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是 (填选项);
(4)如果在t6对刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化情况;
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得反应混合气中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为
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T℃时,在—恒容密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是
A. NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B. 单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
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(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
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硝酸是一种重要的化工原料,工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。
(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)为放热反应,在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是(_______)
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3
B. v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________ (要求答出两点)
⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表,则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物,已知:
① CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=-890.3 kJ·mol-1
② N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △ H=-67.0 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________
(5)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____沉淀(填化学式),当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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