海水是巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示。
(1)操作1的名称是____,进行该操作时所需的玻璃仪器为烧杯、____;
(2)上述流程所得粗盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子常用①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸来进行除去,试剂的加入顺序为③____(填试剂序号);
(3)上述流程所得苦卤中通入Cl2后的溶液中溴的浓度极低,所以工业上一般要向该溶液中通入热空气,吹出的溴蒸气用二氧化硫水溶液吸收,再向吸收液中通入氯气得到较高浓度的溴水,写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________。
高一化学填空题简单题
海水是巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示。
(1)操作1的名称是____,进行该操作时所需的玻璃仪器为烧杯、____;
(2)上述流程所得粗盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子常用①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸来进行除去,试剂的加入顺序为③____(填试剂序号);
(3)上述流程所得苦卤中通入Cl2后的溶液中溴的浓度极低,所以工业上一般要向该溶液中通入热空气,吹出的溴蒸气用二氧化硫水溶液吸收,再向吸收液中通入氯气得到较高浓度的溴水,写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________。
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海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图:
请回答下列问题:
(1) 在实验室对海水进行过滤,所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。
(2) 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时,备用的除杂试剂有:A.盐酸,B.Na2CO3溶液,C.NaOH溶液,D.BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序:NaOH溶液、_______、_______、_______(填编号)。
(3) 用如图电解食盐水,石墨电极上产生的气体为_______;在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂,溶液变_______色;小烧杯中NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示):______________。
(4)在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中,加入足量盐酸,待固体全部溶解后,要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为_________________(填编号)。
A.蒸馏 B.蒸发 C.冷却结晶 D.过滤
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海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的有( )
A.海洋约占地球表面积的71%,水储量达1.3109亿吨,故人类不存在缺水问题
B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行
C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源
D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
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海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题:
(1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是_________。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2,电解反应方程式为_________________。
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。
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海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的是( )
A.海水中的元素种类很多,富集程度大
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素
D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物
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按要求答题:
(1)海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式:____________。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:____________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________,化学方程式为___________。
(4)除去CO2气体中混入的HCl气体杂质,需将气体通入_________中,其离子方程式为______。
(5)生活中通常用二氧化碳做灭火剂,但镁条着火不能用二氧化碳灭火,其相关原因的化学方程式是: ____________________________________。
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(2015秋•烟台期末)海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料.某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下.回答下列问题:
(1)化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是 ,必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 .
(2)精制食盐水时下列物质中,不必用到的有 .
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba(NO3)2溶液
(3)下列说法错误的是
A.海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B.步骤②④中通入Cl2能制得单质溴,因为Cl2的氧化性比Br2强
C.步骤③中鼓入热空气分离出Br2,利用了Br2的挥发性
D.步骤⑤发生反应的离子方程式为:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓
(4)步骤②中已获得Br2,步骤③中又将Br2还原为Br,其目的为 .
(5)步骤③反应的离子方程式为 ;该步骤也可以采用纯碱吸收,反应方程式:3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O ═ 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3,当转移3.01×1023个电子时,吸收Br2的物质的量为 .
(6)若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质,写出除去杂质的实验步骤 .
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