已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其离子方程式是:PbSO4+2Ac-=Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注:Ac—表示醋酸根)
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS↓+2HAc
高三化学选择题简单题
已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其离子方程式是:PbSO4+2Ac-=Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注:Ac—表示醋酸根)
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS↓+2HAc
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已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A.Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C.Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-==PbS↓+2 CH3COOH
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已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:
PbSO4(s)+2CH3COONH4(aq)===(CH3COO)2Pb(aq)+(NH4)2SO4(aq)。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++H2S===PbS↓+2H+
C.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH
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已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液,反应的离子方程式是PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+,据此判断醋酸铅是
A.易溶强电解质 B.易溶弱电解质 C.难溶强电解质 D.难溶弱电解质
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下列离子方程式书写正确的是
A.溶液和溶液反应:
B.控制pH为,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的氧化为两种无污染的气体:
C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液.当溶液中通入气体时有黑色沉淀生成:
D.溶液与过量浓氨水反应:
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硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下:
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9x10-5,Ksp(PbSO4)=1.6xl0-8。
(1)已知步骤I有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式________。
(2)步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘,目的是________。
(3)母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是________(填一种物质化学式),若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是________。
(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去________。
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为________。
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠与硫酸铜溶液反应:
B铁屑溶于过量稀硝酸:
C.石灰石溶于醋酸:
D.FeI2溶液中通人少量氯气:
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三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,其相对分子质量为990)简称“三盐”,不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知:KSP(PbSO4)=1.82×10-8,KSP(PbCO3)=1.46×10-13请回答下列问题:
(1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式_______。
(2)根据图溶解度曲线,由滤液I得到Na2SO4固体的操作为:将“滤液1”________、______、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________(任意写出一条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,则此时c(SO42-)=____mol·L-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。
(6)若消耗100 t铅泥,最终得到纯净干燥的三盐49.5 t,假设铅泥中的铅元素有75.0%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为___。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
能用离子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反应是
A.纯碱溶液中加入浓盐酸 B.小苏打溶液中加人稀硫酸
C.石灰石溶于稀硝酸 D.碳酸钾溶液中加入醋酸溶液
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下列离子方程式正确的是
A.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na==2Na++Cu
B.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O
C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O
D.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—
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