（4分）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2...

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（4分）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO₃中与PbO₂混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO₂转化为Pb(NO₃)₂，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为_____________________________，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。

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PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为　　 　　　 　　　 。

②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=　　 　　　 [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

①“碳化”时，发生反应的化学方程式为　　 　　　 　　　 　　　 　 。

②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是　　 　　　 　　　 　　　 。

（3）为确定2PbCO3·Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。

①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为　　 　　　 （填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为　　 　　　 　　　 　 （填化学式）。

②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。

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已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是（　　 ）

A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2：1

B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO4-

C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O

D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑

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某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

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下列叙述正确的是

A. A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑

B. 能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-

C. 含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体

D. 过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3

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用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是(　 )

A. d极为阴极

B. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

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