X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。
请回答下列问题：
（1）X2分子中σ键和π键数目比是________。
（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是________。
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是________。
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3 杂化
④W属于d区的元素
（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是________。
（5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________。
高三化学填空题困难题
A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是__________________（用元素符号表示）。
（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。
（3）F原子的外围电子排布式为_______________________，
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。
（5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶体的晶胞如图所示：
若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm-3（列式表示）。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
前四期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，元素A核外电子有8种不同的运动状态；元素B的负一价离子的最外层电子数是次外层的4倍；元素C位于第四周期第ⅡA族；元素D最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
(1)A原子核外有________种形状不同的原子轨道。
(2)与D同周期且同区的元素价层电子排布式为___________。
(3)上述四种元素中，第一电离能最小的是________________（填元素符号）。
(4) AB2的立体构型为___________，其中A的杂化方式为______________。
(5)A2的熔点比DA的___________(填“高”或“低”)。
(6) DA具有NaCl型结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得DA的晶胞参数为α=480pm，则r(A2-)=________pm、r(D2+)=__________ pm。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。
试回答下列问题:
（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。
（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________
（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______
（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:
M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)
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已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。
试回答下列问题:
（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。
（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为_________
（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______
（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:
M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)
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X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。
请回答下列问题：
（1）X2分子中σ键和π键数目比是________。
（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是________。
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是________。
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3 杂化
④W属于d区的元素
（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是________。
（5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________。
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【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为___________________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。l mol B2A2分子中含
键的数目是_________________。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在____________。
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
高三化学推断题困难题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
(1)X2分子中σ键和π键数目比是 ．
(2)R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ．
(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 ．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
(4)将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 ．
(5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为 ．
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)；
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；B2A4分子的空间构型是 ；1molB2A4分子中含σ键数目为 ．
高三化学填空题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示，下同)。
（2）写出W的价电子排布式__________________________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。
（3）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示)，原因是__________________________。
（4）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_____________，该物质硬度大，推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________。
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