实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )
A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶
高三化学选择题简单题
实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )
A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶
高三化学选择题简单题查看答案及解析
完成下列实验,所用仪器或操作合理的是
A | B | C | D |
配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液 | 除去工业乙醇中的杂质 | 除去粗盐水中的不溶物 | 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 |
A.A B.B C.C D.D
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配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线
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实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL.
(1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.烧杯 D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录:
滴定次数 | NaOH溶液体积(mL) | |
V1 | V2 | |
1 | 3.05 | 44 |
2 | 1.45 | 41.5 |
3 | 7.65 | 47.6 |
处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
(3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A.滴定管用待装液润洗
B.锥形瓶用待装液润洗
C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数
E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
(4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。
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(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL(1分)
(2)配制时,必须使用的仪器有________ ________(填代号)(1分)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒;还缺少的仪器是________ ________。(1分)
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是________、________。 (各1分)
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”
“不影 响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。(1分)
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。(1分)
③容量瓶没有干燥。 (1分)
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(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
(2)配制时,必须使用的仪器有________ ________(填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是________ ________。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是________、________。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
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(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸________ ________ mL
(2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是________ 、________ 。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
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(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
(2)配制时,必须使用的仪器有________ ________(填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是________ ________。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是________、________。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要量取98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
(2)配制时,必须使用的仪器有________ ________ ________(填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶
⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是________ 。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用是 。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线,吸出水使液面恰好到刻度线。 ________ 。
③容量瓶清洗完后没有干燥。
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有一未知浓度的食醋,某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中,由于食醋颜色较深,我们先____________________________________,并滴加2~3滴________做指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验 编号 | NaOH溶液的浓度/(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测CH3COOH溶液的体积/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是
________________________________________________________________________。
②根据上述数据,可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.滴定终点时俯视读数
B.移液管水洗后未用食醋溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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