制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（ ） △H ＝ －381 k...

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（    ）

②

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是

A.     两个反应都是置换反应       B. 两个反应都是氧化还原反应

C.      两个反应互为可逆反应       D. 反应②是放热反应

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工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－381 kJ·mol－1；

②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)。对上述反应的说法中正确的是(　　)。

A．均为置换反应和氧化还原反应

B．反应①、②实际上互为可逆反应

C．由于反应①放热，则反应②可能是吸热的，也可能是放热的

D．提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的办法

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制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

①Si+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2　　　 ②SiHCl3(气)+H2 Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A.都是置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　 B.都是氧化还原反应

C.反应中硅元素都被还原　　　　　　　　　　 D.都不是离子反应

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烯烃存在顺反异构现象，已知：

①        △H＝－119.6kJ/mol

②            △H＝－115.6kJ/mol

下列说法中正确的是

A．上述两个反应中，反应物的总能量均低于生成物的总能量

B．上述两个反应中，破坏旧键需要的能量均大于形成新键所释放的能量

C．从上述反应热数据可知顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

D．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的反应热可表示为

     △H＝－4.0kJ/mol

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甲醇是一种用途广泛的化工原料,也可作为燃料。请回答以下问题：

（1）工业上常用下列反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH= —90.1KJ•mol-1，该反应自发的条件是________。

（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入2L的密闭容器中，各物质的物质的量（mol）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

①从0min-4min这段时间的反应速率v（CO）=_________

②250℃时该反应平衡常数K的值为________。

③若第6min时只改变了一个条件，则所改变的条件是________。

④若反应过程中保持温度不变，第20min时,该反应的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)

（3）若在一恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：1的CO和H2来生产CH3OH，画出不同温度下，反应相同时间时CO的体积分数随温度变化的图像。_______________

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化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)  ΔH＝－36 kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋216 kJ/mol

下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

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化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ/mol

下列热化学方程式中，反应热为零的是

A.4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B.7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C.3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D.5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

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（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要离子方程式为：

________。

（2）滤渣A的主要成分为。

（3）加入MnS的目的是除去________杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为________ 。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有________（写两种）。

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