科学地补充碘可防止碘缺乏病。
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有________;当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量:________
(2)碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I-作用均生成单质碘。
请回答下列问题:
①以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前,将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解是发生反应为:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时,阳极反应: I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O,当外电路上通过3mol电子时(碘离子被完全消耗),溶液中的IO3-的物质的量是________;阴极上产生的气体在标准状况下的体积:________。
②电解过程中,需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案,并填人下表。仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验操作 | 实验现象及结论 |
高三化学填空题困难题
科学地补充碘可防止碘缺乏病。
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有________;当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量:________
(2)碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I-作用均生成单质碘。
请回答下列问题:
①以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前,将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解是发生反应为:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时,阳极反应: I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O,当外电路上通过3mol电子时(碘离子被完全消耗),溶液中的IO3-的物质的量是________;阴极上产生的气体在标准状况下的体积:________。
②电解过程中,需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案,并填人下表。仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验操作 | 实验现象及结论 |
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某样品中含有和杂质,现欲制取纯净的,某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题:
实验方案:
(1)操作Ⅰ的名称是______,在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒,还有______。
(2)沉淀 A 的成分是______填化学式,写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______。
(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______。
(4)不改变上述流程图的结构,将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置,则“③过量 ”应改为__________,写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______。
(5)为了得到更加纯净的,过滤后需要进行操作步骤是______。
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______。
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某样品中含有和杂质,现欲制取纯净的,某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是______,在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒,还有______
(2)沉淀A的成分是______填化学式,写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______
(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______
(4)不改变上述流程图的结构,将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置,则“③过量 ”应改为_____,写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______
(5)为了得到更加纯净的,过滤后需要进行操作步骤是______
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______
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某样品中含有和杂质,现欲制取纯净的,某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是______,在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒,还有______
(2)沉淀A的成分是______填化学式,写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______
(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______
(4)不改变上述流程图的结构,将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置,则“③过量 ”应改为_____,写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______
(5)为了得到更加纯净的,过滤后需要进行操作步骤是______
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______
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(10分)某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是________,
(2)操作II用到的仪器是________。
A.碱式滴定管 B.50mL量筒 C.10mL量筒 D.25mL移液管
(3)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是(列出原始算式,不需化简)。
(4)某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始,设计定量实验测定硫酸亚铁的含量,请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中;
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中,并调整好液面记录读数;
c滴定并记录读数;
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节,请判断有无必要并说明理由。
。
②乙同学认为c、d间少了一个环节,请判断是何环节,并说明理由。
________。
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某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上图流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A.50mL烧杯 B.50mL量筒 C.100mL量筒 D.25mL酸式滴定管
(2)①的X可选用(填化学式),其目的是________。加入氨水要过量的原因是________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________。
(4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量W2g,则样品中铁元素的质量分数是________(列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果________(“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。
对图中a点的说法正确的是________(填序号)。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH-)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
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(12分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘,将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡,将观察到的现象是 。
操作⑥可用的方法是: 。
A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟
水反应的方程式为:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有关IBr的叙述中错误的是:________
A.跟溴、碘相似,固体溴化碘熔沸点也很低
B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,请写出反应的离子方程式:
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实验室中,从海带中提取I2的实验流程如下图所示,下列说法不正确的是
A:操作①用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗
B.操作②中需加入氧化剂
C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
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