下列叙述中不正确的是A. 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过B....

下列叙述中不正确的是

A. 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过

B. 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深

C. 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后

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将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，达到平衡后，慢慢压缩容器的体积，下列叙述正确的是(　　 )

A. 若体积减小一半，则压强为原来的两倍

B. 平衡向正反应方向移动，混合气体颜色一定会变浅

C. 若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍

D. 平衡向正反应方向移动，混合气体的平均相对分子量减小

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下列图示与对应的叙述相符合的是

A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<O

C. 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D. 图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3 • H2O溶液，n>100

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恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂≒N₂O₄达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（    ）

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍

B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

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根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是

A. a电极为原电池的正极

B. 外电路电流方向是a→b

C. b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2

D. a电极上每生成1mol O2，通过质子交换膜的H+为2mol

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下列说法正确的是(　 )

A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B. 下图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒

C. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

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