将5.6g的CaO溶于一定量的水中（氧化钙全部溶解），若溶液中粒子个数：Ca2+：H2O=...

将5.6g的CaO溶于一定量的水中（氧化钙全部溶解），若溶液中粒子个数：Ca2+：H2O=1：10，请回答下列问题：

（1）氧化钙溶于水的化学方程式__________________________；

（2）形成这样的溶液，所需水分子的物质的量为_____mol；

（3）溶液中的OH- 所含的质子总数为_________________（用NA表示）；

（4）中和溶液中的OH-所需要H+的物质的量为______mol；将该溶液分为两等份，若分别用硝酸和盐酸去中和溶液中的OH-，所需要的HNO3和HCl质量比为___________（可用小数表示）。

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下列离子方程式不正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．金属钾与水反应：2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑

C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－==2AlO2-＋H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-

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按要求回答下列问题。

（1）把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是　　　　　　 。

（2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是　　　　　　 。(填甲、乙、丙、丁，中间以<或=连接)

（3）将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为　　　　　　　　　　　 。

（4）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为　　 。

（5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。(已知FeS2中Fe显+2价)，还原剂是　　　　　　　　 (填化学式)，Cu2S是　　　　　　　　 (选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”)，当有5 mol FeS2发生反应时，有　　　　 mol电子转移；1.4 mol硫酸铜可以氧化　　　　　　 mol的硫。

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过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2 MnO(OH)2I2 S4O62-

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL，该水样中的溶解氧=______________________(用mg·L−1表示)

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下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是

A. 根据CaO和BaSO4在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质

B. 除去KNO3溶液中的AgNO3杂质，可加入适量的NaCl溶液，再过滤即可

C. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

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下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

B. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O+ CO2↑

C. 铁粉溶于氯化铁溶液中：2Fe3++Fe=3Fe2 +

D. 金属钠溶于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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（2015秋•合肥校级期中）氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl﹣）能使氧化铁溶解．设计如下实验：

【提出假设】

假设I：盐酸中的H2O使氧化铁溶解

假设Ⅱ：盐酸中的H+使氧化铁溶解

假设Ⅲ：盐酸中的　 　　 　　　　 　 使氧化铁溶解

【实验探究】

（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设　 　 　　　　 　 不成立．

（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为　 　　 　　　　 ，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入　 　　 　　　　 ，发现氧化铁溶解．

（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：　 　　　　　　　　 　 ．

（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过　 　　　　　 　 鉴别．取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：　 　　　　 　 ，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：　 　　　　　 　　　　　　　 ．

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下列反应的离子方程式正确的是

A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂O

B、石灰石溶于醋酸溶液：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

C、单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

D、氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba(OH)₂＋2H⁺＝Ba²⁺＋2H₂O

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下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　 )

①铁和盐酸反应：Fe＋2HCl===2FeCl2 + H2↑

②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2

③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋2HCl↑

④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓) ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2===2HCl

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ①④　　 D. ①⑤

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根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

（1）10oC时，将10gB溶于100g水中，形成溶液的质量是　　　　　　　　 ，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是　　　　　　　 。

（2）P点的含义是　　　　　 　 。在30oC时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A　　　　 B（填“>”“<”或“=”）。当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为　　　　　　　 。

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