工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)...

工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g　 )△H。已知几种共价键的键能如下：

下列说法错误的是

A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示：

下列说法错误的是（　　 ）

A. 上述合成乙醇的反应是加成反应

B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等

C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍

D. 上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1

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乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。

Ⅰ、工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)　　　　　 ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)　　　　　 ΔH2

③2CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g)　　 ΔH3

（1）几种化学键的键能如下：

根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明该反应达到平衡的是_________。

a、容器中总压强保持不变

b、H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、气体平均摩尔质量保持不变

d、容器中气体密度保持不变

（3）在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①x代表________________。（选填“温度”或“压强”）

②L1和L2哪个大？并请说出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。

（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______________。

（6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

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乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。

Ⅰ．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)　　　　　 ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)　　　　　 ΔH2

③2CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g)　　 ΔH3

（1）几种化学键的键能如下：

根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol−1。

（2）在恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明该反应达到平衡的是_________。

a．容器中总压强保持不变

b．H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c．气体平均摩尔质量保持不变

d．容器中气体密度保持不变

（3）在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①x代表________________。（选填“温度”或“压强”）

②L1和L2哪个大？并请说出理由：_______________________________。

Ⅱ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。

（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______。

（6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

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工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH₂=CH₂(g) + H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（   ）

A．该反应为吸热反应

B．工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果

C．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大

D．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%

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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH₂=CH₂(g) + H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反应原理为：

CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上釆用250〜300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

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实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸体积比为1：3混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：CH3CH2OH+H2SO4(浓)CH3CH2OSO2OH+H2O①

CH3CH2OSO2OH(浓) CH2= CH2 + H2SO4②

(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为 ______ ，反应①属于 ______ 反应，反应②属于 ______ 反应．

(2)此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之 ______

(3)反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．

A.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4

B.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2

C.用大理石代替碎瓷片

D.降低反应体系温度至140℃

E.用其他脱水剂(如P2O5)代替浓硫酸

(4)如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．(下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾)

A.①②③④中可盛放的试剂分别为①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；

B.能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______ ；

C.能确认含有乙烯的现象是 ______ 。

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下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A．乙醇：C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

B．乙烯：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+ H₂O

C．盐酸：NaCl+H₂SO₄NaHSO₄+HCl↑

D．纯碱：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O → Na₂CO₃↓+ 2NH₄Cl

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