已知2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-,向10mL0.1mol·L-1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后的溶液中,除含有Cl- 外还一定( )
A.含Fe2+,不含Fe3+ B.含Fe3+,不含Br-
C.含Fe3+,含Br- D.含Fe2+,含Fe3+
高三化学选择题简单题
已知2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-,向10mL0.1mol·L-1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后的溶液中,除含有Cl- 外还一定( )
A.含Fe2+,不含Fe3+ B.含Fe3+,不含Br-
C.含Fe3+,含Br- D.含Fe2+,含Fe3+
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L-1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后的溶液中,除含有Cl—外还一定( )
A.含Fe2+,不含Fe3+ B.含Fe3+,不含Br-
C.含Fe3+,含有Br- D.含Fe2+,含有Fe3+
高三化学选择题简单题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)已知反应:Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ ,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定有________(填序号)。
①含Fe2+,不含Fe3+② 含Fe3+,不含Br-③ 含Fe3+,还含有Br-
(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为________;
②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)________、________;
③下列与催化剂有关的说法中,正确的是________ (填字母序号)。
a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。
① Ni作________ (填“阴”或“阳”) 极;
②Ni电极的电极反应式为:________。
(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的________ (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定________推(计)算反应速率。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应的氧化产物的物质的量分别是________。
(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为________(用含a、b的代数式表示)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子
是_____________,被氧化的离子的物质的量分别是________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应的氧化产物的物质的量分别是_____________。
(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c________(用含a、b的代数式表示)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水解反应:CO+H3O+ HCO+H2O
B.向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7:
Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D.向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液:Ag+ + I-= AgI ↓
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向200 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl24.48 L,充分反应后测得溶液中Br-的物质的量是原溶液的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2 mol/L
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________,被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82—+2I-=2SO42—+I2。通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程:______________________________、____________________________(不必配平)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析