常温下,将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( )
A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K2<K1
D. 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入2.6 mol Na2CO3
高三化学选择题困难题
常温下,将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( )
A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K2<K1
D. 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入2.6 mol Na2CO3
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,将 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3 固体的过程中,溶液中Ca2+ 和 CO32-的浓度变化曲线如图所示,下列说法中不正确的是
A.a=5.6
B.常温下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)
C.b 点对应的溶液中,离子浓度关系为c(C2O42-) <c(CO32-)
D.若使 1molCaC2O4 全部转化为 CaCO3,至少要加入 2.12molNa2CO3
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25molNa2CO3
D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3,固体(忽略体积变化),如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系,已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3),下列说法正确的是( )
A.曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线
B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级
C.若将b点和c点溶液混合,存在=1×106
D.a点(MgCl2溶液)中存在:c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(6分)实验室配制500ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取碳酸钠粉末________ g。
(2)配制时应选用的仪器有500ml容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、________。
(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是________。
A、加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线; B、忘记将洗涤液转入容量瓶;
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码,右盘放药品;
E、定容时俯视刻度线。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入________(填仪器名称);③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为________。
(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为________mL。
(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b.定容时俯视刻度线
c.定容时仰视刻度线
d.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
高三化学简答题简单题查看答案及解析
一定条件下,下列说法正确的是( )
A.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH增大
B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大
C.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为③>①>②
D.NaHCO3饱和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液,下列说法正确的是
A. 通入CO2,溶液pH减小
B.加入NaOH固体,增大
C.由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
D.溶液中:c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为 。
(2)配制方法:设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序 。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 在a点的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在b点的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol
C. 在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)
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