二氧化碳和氢气按一定的体积比混合,在一定条件下可以制得烯烃,该技术已经成为节能减碳的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料,下图是合成橡胶和TNT的路线。
回答问题:
(1)工业上由煤焦油提取苯的操作名称为__________。
(2)烯烃B的名称为________________;E的结构简式为__________________。
(3)写出反应类型:反应②________________;反应③____________________。
(4)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(5)D在一定条件下与足量H2反应后的产物,其一氯代物有_________种。
高三化学推断题困难题
二氧化碳和氢气按一定的体积比混合,在一定条件下可以制得烯烃,该技术已经成为节能减碳的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料,下图是合成橡胶和TNT的路线。
回答问题:
(1)工业上由煤焦油提取苯的操作名称为__________。
(2)烯烃B的名称为________________;E的结构简式为__________________。
(3)写出反应类型:反应②________________;反应③____________________。
(4)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(5)D在一定条件下与足量H2反应后的产物,其一氯代物有_________种。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
(本题共8分)二氧化碳和氢气在一定条件下可以制得烯烃,该技术已成为节能减碳的有效途径之一。已知二氧化碳和氢气按1:3比例可合成烯烃B, B的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。下图是合成橡胶和TNT的路线。
已知
1.工业上由煤焦油提取苯的操作名称为_______。E的结构简式为__________________。
2.写出反应类型:反应②________________;反应③__________________。
3.写出反应D+E的化学方程式______________________ _。
4.D在一定条件下与足量H2反应后的产物,其一氯代物有_________种。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
2013年CCTV-4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右,为控制温室效应,可以将二氧化碳转化为化工原料,如在适当的条件下,二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应,可生成某类重要的化工原料和水,则该类化工原料不可能是
A.甲醇(CH3OH)
B.乙烯
C.乙醇
D.甲烷
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为保护环境,科学家致力二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质,如将CO2与H2混合,在一定条件下以1:3的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
高三化学单选题简单题查看答案及解析
甲醇是一种重要的试剂,氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g),在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳,测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示:
试回答下列问题:
(1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是:______,为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)
(2)解释0~T0内,甲醇的体积分数变化趋势:______________________。
(3)氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)氢气在W点的转化率;其它条件相同,甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。
(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系,请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件,两条曲线对应的条件分别为:一条曲线对应的压强是1.01×105Pa;另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)___________.
高三化学综合题简单题查看答案及解析
水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。
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CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2
D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1
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CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2
D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1
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甲醇是重要的化工原料,可用于制备丙烯、氢气等。
(1)MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是:甲醇先脱水生成二甲醚,然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下,在密闭容器中加入CH3OH气体,发生脱水反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),一段时间后测得各组分的浓度如表所示。
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
5min浓度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
10min浓度mol·L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
15min浓度(mol•L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
该温度下,反应的平衡常数数值是___,CH3OH的平衡转化率是___。
(2)利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下:
反应i(主反应):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1
反应ii(副反应):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应,该反应的热化学方程式是___。
②反应中,经常使用催化剂提高化学反应速率,但催化剂对反应具有选择性。一定条件下,测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO2的选择性:转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
从图中可知,反应的适宜温度为___,随着温度的升高,催化剂对___(填“反应i”或“反应ii”)的选择性越低。
③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇,生成甲醇的电极反应式是___。
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