请回答下列问题：（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式...

请回答下列问题：

（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。

（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________

（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。

（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为　 ______________________

（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种

（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________

（7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；

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请回答下列问题：

（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。

（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________

（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。

（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为　 ______________________

（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种

（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________

（7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；

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现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：

（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？　　 　 　 　　 （用离子方程式表示）

（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈　　　 　　 性．

对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．

请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）　　　　　　 　　　　　 ．

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平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：

(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________；（离子方程式表示)

(2)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S ⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(H+)________，c(S2-)_______。(填“增大”，“减小”或“不变”）

(3)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶pH变化如图。图中表示醋酸溶液pH变化曲线_______（填“A”或“B”）；

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质最为m2，则m1___________m2，(选填“>”、“<”或“=”）

(4)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A，B，C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。

根据如图数据，写出该反应的化学方程式：______________________________；在5-7min内，若K值不变，则此处曲找变化的原因是_________________。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点，当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO42-)等于___________mol/L(已知Ag2CrO4，AgCl的Ksp分别为2.0×10-12，2.0×10-10)

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（9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。

（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

简述测定该溶液的pH的操作方法是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)　 ΔH1=−127.4 kJ·mol−1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s)　　　　　　 ΔH1=−131.5 kJ·mol−1

反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

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CO2是一种重要的化工原料，依据题给信息，回答下列问题：

Ⅰ.碳酸钠可利用CO2采用氨碱法生产

(1)碳酸钠可作为碱使用的原因是_____________（用离子方程式表示）。

(2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)　　 ΔH1=−127.4 kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)　　 ΔH2=−131.5kJ/mol

反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=___________ kJ/mol。

Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中，充入1mol/LCO2 和1mol/L H2，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应为____________反应（选填吸热、放热）。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a.容器中压强不变　　　　　　　　　　　 b.混合气体中 c(CO)不变

c. υ正(H2)=υ逆(H2O)　　　　　　　　　 d. c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。

(4)某温度下经2min反应达到平衡后c(CO)=0.8mol/L，此温度下的平衡常数为________。

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纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空：

（1）常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，原因是___（用离子方程式表示）；继续滴加足量氯化钡溶液，可以看到__。

（2）最早的勒布朗法制碱涉及如下反应：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。该反应中被还原的元素是___。若转移6.02×1024个电子，生成CO2在标准状况下的体积为__L。

（3）索尔维法（氨碱法）是工业生产纯碱的主要方法，其主要原理可以表示为：NaCl（饱和）+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应涉及的各物质中，属于弱电解质的是___。综合平衡理论解释通入CO2和NH3后为何会有NaHCO3析出___。

（4）侯德榜对索尔维法进行了改进，利用平衡移动原理从析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl产品，所需的物质有___（填化学式）。

（5）纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时，正极的电极反应方程式为：___。为缓解腐蚀，可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金，该方法称为___。

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运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。

（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。

②b点所示的溶液中c（NH3•H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液=___（保留三位有效数字）。

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