CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产...

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CS₂是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO₂通入A mol Ca(OH)₂的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS₂被氧化时，转移电子的物质的量为

A．白色沉淀物质的量的1／3 B．4Bmol或4(2A－B)mol

C．氧化产物的4倍 D．Ca(OH)₂的物质的量的4倍或3倍

高三化学选择题困难题

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CS₂是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO₂通入A mol Ca(OH)₂的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS₂被氧化时，转移电子的物质的量为
A．白色沉淀物质的量的1／3 B．4Bmol或4(2A－B)mol
C．氧化产物的4倍 D．Ca(OH)₂的物质的量的4倍或3倍

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某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
A．氯化钠 B．硫化钠 C．亚硫酸钠 D．硫代硫酸钠 E．硫酸钠 F．碳酸钠．
向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生．此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色．根据上述实验现象回答下列问题．
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含______（填分子式）．
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）．
第一种情况是______，第二种情况是______，
第三种情况是______，第四种情况是______．
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锰及其化合物有广泛应用。
（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作　　　　　　　　；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式　　　　　　。
（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式　　　　　　。如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为　　 kg。
（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式　　　　　。
（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：
KMnO4+　　 H2SO4+　　 CH3CH2OH=　　 K2SO4+　　 MnSO4+　　 CH3COOH+　　　 □。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
下列有关说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）
A．向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体
B．室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
C．CO₃^2-离子的VSEPR模型为平面三角形
D．19.5gNa₂O₂投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5N_A
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下列有关说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）
A、向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体
B、室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
C、CO₃^2-离子的VSEPR模型为平面三角形
D、19.5gNa₂O₂投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5N_A

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下列有关说法正确的是　　（　　　）
A.溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br—氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
D.检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化

高三化学单选题简单题查看答案及解析
短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中
C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D. Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

高三化学单选题简单题查看答案及解析

将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	Ca（OH）₂
②	HCl	CO₂	Ca（OH）₂
③	HCl	SO₂	Ba（NO₃）₂
④	NO₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂
⑥	O₂	NH₃	AlCl₃

A．①②⑤ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．全部

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常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　　）
A.×100% B. % C.% D.%

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
在室温下，向Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。
(1)该反应中氧化剂是 ______ ；
(2)该反应的还原产物是 ______ ；
(3)1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 ______ ；
(4)某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。
_________NaBiO3+_____　　 ________ + _____　　 ________→_____　　 _______ + ______　　 ________+ ______　　 _______+ ______　　 _______。
_____________

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