以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中会分解。
⑴Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是。
⑵Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是。运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用。
⑶Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO42-的操作是
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 =2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是kg。
高三化学计算题困难题
(12分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.溶液与稍过量的溶液混合,得到含FeCO3的浊液,同时有CO2气体放出。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到FeCO3固体。
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的,该反应的离子方程式是 ________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ________。
(3)Ⅲ中,生成的离子方程式是 ________。若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是________。
(4)Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是 ________。
(5)已知锻烧的化学方程式是。现锻烧464.0kg的,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有,则该产品中的质量是________kg。
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中会分解。
⑴Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是。
⑵Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是。运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用。
⑶Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO42-的操作是
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 =2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是kg。
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)简述由硫酸亚铁晶体得到FeSO4·7H2O的主要操作步骤:___________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。同理,配制硫酸铝溶液时也需加入一定量的硫酸,请说出加入硫酸的作用,并写出相关的离子方程式:________________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是 ____________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是____________________。
(4)IV中为什么用90℃热水洗涤沉淀?____________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则用氧气将这些FeO氧化需要标况下氧气的体积是_________L。
(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3:116g·mol-1;Fe2O3:160g·mol-1;FeO:72g·mol-1)
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液
Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体;
V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
(1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是:____________。现煅烧464.0 kg FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有Fe2O3,则该产品中Fe2O3的质量是____kg。
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液
IV 将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到固体
V煅烧,得到固体
已知:在热水中分解
(1) I中,加足量的铁屑出去废液中的,该反应的离子方程式是________
(2) II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用________
(3) III中,生成的离子方程式是________。若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是________。
(4) IV中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是________。
(5) 已知煅烧的化学方程式是,现煅烧464.0kg的,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有,则该产品中的质量是________kg(摩尔质量/g·;)
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液
IV 将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到固体
V煅烧,得到固体
已知:在热水中分解
(1) I中,加足量的铁屑出去废液中的,该反应的离子方程式是________
(2) II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用________
(3) III中,生成的离子方程式是________。若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是________。
(4) IV中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是________。
(5) 已知煅烧的化学方程式是,现煅烧464.0kg的,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有,则该产品中的质量是________kg(摩尔质量/g·;)
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(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出绿矾晶体()。
Ⅱ.将配制成溶液。
Ⅲ.溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液,同时有气体放出。
Ⅳ.将浊液过滤,用热水洗涤沉淀,干燥后得到固体。
V.煅烧,得到固体。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的,该反应的离子方程式是________。
(2)Ⅱ中,需加一定量的稀硫酸。运用化学平衡原理,结合化学用语简述硫酸的作用?
(3)Ⅲ中,生成的离子方程式是。
(4)Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。请写出检验方案(操作、现象和结论)
(5)已知煅烧的化学方程式是,现煅烧464.0的,得到316.8埏产品。若该产品中杂质只有,则产品中的质量是________.
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