某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）（1）在进行气体...

（19分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后　　 ，则证明A装置的气密性良好。

（2）用锌粒和稀硫酸制各H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是　　　　　　 。

（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2

①选用的装置连接顺序为：（　　 ）→（　　　 ）→（　　 ）（填所选装置的序号字母）：

②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为　　 （填试剂的序号字母）：

a．浓硫酸　　　

b．浓盐酸　　　

c．二氧化锰　　　

d．氯化钠　　　　

e．溴化钠溶液

③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是　　　　　　　　 ；

（4）另-同学将B、D、E装置连接后，茬套囊璧中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：

①B装置发生反应的离子方程式为____；

②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应 　　 　 （填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙。

③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为　　　　　　 。

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（19分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后　　 　 ，则证明A装置的气密性良好。

（2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是　　　　　　 。

（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2

①选用的装置连接顺序为：（　　 ）→（　　　 ）→（　　 ）（填所选装置的序号字母）；

②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为　　 （填试剂的序号字母）；

a．浓硫酸　

b．浓盐酸　

c．二氧化锰　

d．氯化钠　　

e．溴化钠溶液

③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是　　　　　　　　 ；

（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：

①B装置发生反应的离子方程式为____；

②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应　 　 （填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙；实验现象为　　　　　　　 。

③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为　　　　　　 。

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某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________________________________________，则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有__________________________________(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是___________________________。

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。

①A中玻璃仪器乙的名称为______________________，A装置中发生反应的离子方程式为

_____________________________________________。

②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象是_______________________________________。

(5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：

①B装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应____________________________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为____________________________________________________________。

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某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后　　 _________　　 ____________________　 ，则证明A装置的气密性良好。

（2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），夹紧止水夹 后反应会慢慢停止下来，请描述原因　　　　 _________________ ______________________　　　　 。

（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2

①选用的装置连接顺序为：（　　 ）→（　　　 ）→（　　 ）（填所选装置的序号字母）；

②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为　　 （填试剂的序号字母）；

a．浓硫酸　　 b．浓盐酸　　　　 c．二氧化锰　　　　 d．氯化钠　　　　 e．溴化钠溶液

③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是　　　　 ____________　　　　 ；

（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：

①B装置发生反应的离子方程式为____________________________________；

②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应_______________________（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热　　　　　 ，实验现象为___________________________________________。

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碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。

Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：

步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。

步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。

步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。

步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。

已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能单独与NaOH溶液反应。

（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。

（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。

（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。

（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。

（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。

Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．产物组成的测定

（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____

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以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物的实验装置。

（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。

①B装置的作用是___。

②D和E装置能检验装置A的反应产物中有气体__（填化学式），能说明产生有该气体的现象是__。

（2）乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置A产生的气体产物中可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__、M。

②能证明有CO2的现象是__。

③除去SO2的离子方程式为__。

（3）经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：__。

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（12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：

（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。

（2）下列装置组合最合理的是__________  （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。

（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：____________ 。

（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：

①  ___________________________________，②  ___________________________________。

（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。

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某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为___________________________。

（2）连接好装置后应首先____________________________，然后添加药品进行实验。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。

（5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：___________________________；C中反应的化学方程式为：__________________________________。

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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N2

（资料查阅）

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________。

（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。

（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。

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