(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:
①高铁酸钾中铁元素的化合价为________,据此推测它具有的化学性质是____________。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,还原剂是_____________。
③高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:___________________。
(2)某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验:
Ⅰ.称取样品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;
Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加过量的氨水,过滤;
Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;
Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为n g。
请根据上面操作流程,回答以下问题:
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是_________;加入的主要目的是________________。
③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
④若要检验溶液中的,则应该加入________________试剂。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。
高三化学填空题困难题
(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:
①高铁酸钾中铁元素的化合价为________,据此推测它具有的化学性质是____________。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,还原剂是_____________。
③高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:___________________。
(2)某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验:
Ⅰ.称取样品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;
Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加过量的氨水,过滤;
Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;
Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为n g。
请根据上面操作流程,回答以下问题:
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是_________;加入的主要目的是________________。
③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
④若要检验溶液中的,则应该加入________________试剂。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________,推测它具有的化学性质是__________________。
(2) 已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式:
(3)将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时,静置,过滤粗产品,该过程发生的反应为2KOH+Na2FeO4===K2FeO4+2NaOH,根据复分解反应原理,高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。
(4)为测定含铁溶液中铁元素的总含量,实验操作:
①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,待充分反应后,加热除去过量H2O2;
②加入过量KI充分反应后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00 ml。已知:
①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[]是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)若A为H2O(g),写出反应方程式___________________________;
(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_________________;
(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式,并配平:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______
(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL.
已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ; I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________________________;
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________ g・L-1.若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)若A为H20(g),可以得到Fe304,写出其转化的化学方程式: 。
(2)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平:
(3)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H202 ,调节pH<3,加热除去过量H202 ;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽,所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)。
(4)将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部反应,Cr2O72-转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
高三化学推断题极难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)若A为H2O(g),写出反应方程式:_______________________________;
(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)___________________;
(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式,并配平:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________
(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL.
已知:
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________;
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为____________g・L-1.若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价,应使用的试剂是________(填标号)
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式:________。
(3)Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□________+□KNO2+□________。
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000mol·L—1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①写出滴定选用的指示剂________,滴定终点观察到的现象________。
②溶液I中铁元素的总含量为________g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)若A为H2O(g),写出反应方程式:_________________________。
(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-) 。
(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式,并配平:
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)若A为H2O(g),可以得到Fe3O4,写出H2O的电子式:________________。
(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+生成Fe3+的离子方程式___________________。
(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式,并配平:___________
(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1 00 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00 mL。
已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ;I2+2S2O===2I-+S4O。
①写出滴定选用的指示剂________,滴定终点观察到的现象_______________________。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
高三化学简答题简单题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,容易分解,工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:
(1)K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中,滤液1可用作。
(2)氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是
(3)上述Fe(OH)3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中,发生反应的离子方程式是:,控制反应温度30℃ 以下的原因是: 。
(4)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是: 。
(5)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)若A为H20(g),可以得到Fe304,写出H2O的电子式:_______.
(2)若B为NaC103与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-): ____。
(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平:
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:
①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽,所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”)。
(5)设计实验方案,检验溶液I中的Fe2+和Fe3+ ______。
高三化学填空题困难题查看答案及解析