常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下...

常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是

A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大

C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

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常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是

A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大

C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线

B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

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某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

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常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

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常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中，正确的是

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C．a点的KW值比b点的KW值大

D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A.b、c两点溶液的导电能力相同

B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C.c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc

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常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中c (H+) = c (OH－) + c (CH3COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc

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常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c 点溶液中 c(H+ )=c(OH-)+c（CH3COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b)处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc

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已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线

B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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