实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（ ）
A．适当降低反应温度
B．用铜粉代替铜片
C．加入MnO2作催化剂
D．将浓硫酸改为稀硫酸
CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（ ）A．适当降低反应温度
B．用铜粉代替铜片
C．加入MnO2作催化剂
D．将浓硫酸改为稀硫酸
高二化学选择题中等难度题
CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（ ）高二化学选择题中等难度题
CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（ ）高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作______剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为______L． 高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
农药波尔多液的主要成份是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于____________
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是______________。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是____________
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在反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（ ）
A．Cu B．H2SO4 C．CuSO4 D．SO2
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下列反应中，SO2做还原剂的是（ ）
A. 2Mg+SO2
2MgO+S
B. SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
C. Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
D. SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
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在反应Cu+2 H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是
A．Cu B．H2SO4 C．CuSO4 D．SO2
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谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
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在Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，还原产物是 。
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。
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在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
A．是氧化还原反应 B．浓硫酸是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应中Cu发生了氧化反应
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