肼是一种应用广泛的化工原料,又称联氨。具有很高的燃烧热,可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂,易被氧化生成氮气,可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧,以减少腐蚀。储存时应与氧化剂,食用化学品分开存放,切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料,与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:
(1)按照图18甲所示的装置完成实验一:将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中,瓶中发生反应的离子方程式是_________________。
(2)按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称),控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应,这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃的馏分。
(3)N2H4(肼)可作制药的原料,也可作火箭的燃料。肼能与酸反应,已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:
a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常数为K1
b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常数为K2
相同温度下,K1>K2,其主要原因有两个:
第一: 电荷因素,N2H5+的水解程度小于N2H62+;
第二:________________。
(4)气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应,平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:
①p1_____p2(填“<”“>”或“=”,后同),该反应的△H____0。
②肼还可以制备肼—碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。
高三化学综合题困难题
肼是一种应用广泛的化工原料,又称联氨。具有很高的燃烧热,可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂,易被氧化生成氮气,可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧,以减少腐蚀。储存时应与氧化剂,食用化学品分开存放,切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料,与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:
(1)按照图18甲所示的装置完成实验一:将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中,瓶中发生反应的离子方程式是_________________。
(2)按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称),控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应,这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃的馏分。
(3)N2H4(肼)可作制药的原料,也可作火箭的燃料。肼能与酸反应,已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:
a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常数为K1
b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常数为K2
相同温度下,K1>K2,其主要原因有两个:
第一: 电荷因素,N2H5+的水解程度小于N2H62+;
第二:________________。
(4)气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应,平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:
①p1_____p2(填“<”“>”或“=”,后同),该反应的△H____0。
②肼还可以制备肼—碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面。请回答下列问题:
(1)肼是火箭的高能燃料,该物质燃烧时生成水蒸气和氮气,已知某些化学键能如下:
①N2H4中氮元素的化合价为__________。
②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为__________。
(2)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式为__________。
(3)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生反应的电极反应式为__________.
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4 Cl类似,但分步水解。
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式__________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为__________ (填序号)。
A.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+]) +c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
(5〕常温下,将0.2 mol/L盐酸与0.2 mol/L肼的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化〕。若测定混合液的pH=6,混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为__________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)联氨是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态),放出热量642kJ,该反应的热化学方程式是: 。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取4.74 g KMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液,取出20mL于锥形瓶中,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点的现象是 。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL,则该样品中KMnO4的纯度是 。(有关离子方程式为:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为 。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ,又变为棕黄色的原因是 。[
高三化学填空题简单题查看答案及解析
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)联氨是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态),放出热量642kJ,该反应的热化学方程式是:____________。
(2)取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。
(3)以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,则负极的电极反应为:__________。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为___________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________,又变为棕黄色的原因是__________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)联氨是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态),放出热量642kJ,该反应的热化学方程式是:____________。
(2)取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。
(3)以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,则负极的电极反应为:__________。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为___________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________,又变为棕黄色的原因是__________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,用所学知识同答问题:
(1)联氨是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态),放出热量642kJ,该反应的热化学方程式是: 。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点的现象是 。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL,则该样品中KMnO4的纯度是 。(有关离子方程式为:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为 。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ,又变为棕黄色的原因是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)联氨是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态),放出热量642KJ,该反应的热化学方程式是:_____________________________________。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液,取出20mL于锥形瓶中,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点的现象是____________。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL,则该样品中KMnO4的纯度是___________。(有关离子方程式为:8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为_______________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________,又变为棕黄色的原因是_______________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。
(3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为__________,其中氮的化合价为______。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的离子方程式____________。
(3)联氨和N2O4可作为火箭推进剂,其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为 _______。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为__________。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为______________。
(3)①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2
③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=_________,联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________(已知:N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液,观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析