在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。（提出问题）如何通过实验证明CO2与N...

在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。

（提出问题）如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应?

（查阅资料）①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠（Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl）。

②碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。

（设计实验）（1）从反应物之一CO2消失的角度，某同学设计了如图所示的实验，打开活塞。向充满CO2的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是_________，据此判断NaOH与CO2发生了化学反应。但上述实验还不足证明反应，其理由是_______，完善的方案是_______________________________。

（2）从生成物Na2CO3角度，经过讨论，分别设计了以下两个实验方案：

（反思评价）方案二滴加过量稀盐酸的原因是_________。

（实验拓展）该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：

（1）BC段变化原因可能是__________________________；

（2）CD段变化原因可能是__________________________。

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某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑

料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。

【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_________________。于是同学们设计了如下两

个改进方案。

方案一：

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_____________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是__________（填序号）。

a．15 mL      　　 b．8 mL      　　　　　 c．5 mL      　　　　　 d．3 mL

方案二：

丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是___________________。

丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_______________。

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某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式     。

(2)丙装置实验现象是 ________，解释产生该实验现象的原因

。

(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是  (填甲、乙或丙)，原因是________

。

(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)

________

(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石 ________g

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（10分）某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：

【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体。

【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；

②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收。

【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：_________________________。

气体的组成可能有以下几种情况：

假设一：无色气体是SO2；

假设二：_________________________；

假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体。

【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容。小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选。

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（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，

于是设计上图所示的装置继续实验探究。

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

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（13分）Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

（2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是　　　　　　 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是　　　　　　　　　　　 。

（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成　　　　　　　　 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（4）则小试管B中应装的药品是　　　　　　　　 （写化学式）。

（5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是　　　　　　 。

A.仅a试管溶液变浑浊　　

B.仅b试管溶液变浑浊　

C.a、b试管中的溶液都会变浑浊。

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Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：　　　　 　　　　 　　　 。

（2）选择任意一种实验装置进行实验，简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是　　 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是　　　　　　　　　　　 。

（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成　　　　　　　　 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（1）小试管B中应装的药品是　　　　　 （写化学式）。

（2）小试管a中出现的现象预计是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀经______________(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案二：气体分析法

（2）把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，会使Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出甲实验中CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：__________。

（2）丙实验装置的实验现象是________________________。

（3）乙实验中，如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1：1.5，且恰好完全反应，溶液中含有的溶质主要是_______________。

A、NaOH 和Na2CO3　　　　 B、Na2CO3　　　　　 C、Na2CO3和NaHCO3　　　　　 D、NaHCO3

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图：

（1）小试管B中应装的药品是________（写化学式）。

（2）和大试管A相连的装有澄清石灰水的小试管中出现的现象预计是____________________。

Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

(1)称取质量为m1 g的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀______________(填操作)、洗涤、烘干、称量得到m2 g固体，则Na2CO3的质量分数是_____________________。

方案二：气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，实验结束后，量筒中得到V mL液体，则反应中生成二氧化碳的物质的量是____________（题目中气体体积均已经换算成标准状况），为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是___________。

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化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究：

[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？

[查阅资料]

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

(2)在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。

(3) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：①含有氢氧化钠和碳酸钠；②含有碳酸钠和碳酸氢钠。

[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动：

(1) 对相关物质性质的研究：

上表中现象Ⅰ对应的化学方程式为__________________。

(2)探究反应后溶液的成分：为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程

[反思与评价]

(1)若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是_______。

(2)小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是_______(有几种写几种)。

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（10分）某课外活动小组为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(1)甲装置中CO₂与过量的NaOH反应的化学方程式 。

(2)丙装置实验现象是，解释产生该实验现象的原因

。

(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是(填甲、乙或丙)，原因是________

________。

(4)请设计一个实验检验生成的产物Na₂CO₃中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。) ________

(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO₂ ，现用含CaCO₃ 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石________g(结果保留一位小数)。

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