按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为_____...

按要求进行计算，直接写出计算结果：　　

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g．

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023　 ， 则元素R的相对原子质量为__________．

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．

（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

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按要求进行计算，直接写出计算结果：　　

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g．

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023　 ， 则元素R的相对原子质量为__________．

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．

（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

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按要求进行计算，直接写出计算结果：　　

(1)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023， 则元素R的相对原子质量为__________；R元素名称是__________。

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。

(5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________，则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为__________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(6)标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

(7)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

(8)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

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按要求进行计算，直接写出结果

（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。

（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。

（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol· L-1。

（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____mol。

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（6分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成标准状况下2.24L H2，试计算：

（1）未被氧化的金属钠的物质的量？

（2）被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量？

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在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

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进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是________，0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________，约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).

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燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1mol某烃A完全燃烧后，生成11.2 L（标准状况）的CO₂，生成10.8 g水，回答下列问题。

（1）通过计算推导A的分子式。

（2）写出A可能的结构简式。

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在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（   ）

A．11.2L    B．5.6L    C．4.48L    D．2.24L

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