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氨和肼(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。
（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______。
（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4(g) 
N2(g)+4NH3(g)，己知断裂1mol N―H、N―N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热△H=______kJ/mol。
（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
(i)4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol
①一定温度下，在2L密闭容器中充入10/3mol NH3与3mol O2发生反应(ii)，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol；则反应(ii)的化学平衡常数K=_________；维持温度和体积不变，向反应(ii)中再充入10/3mol NH3与3mol O2，达平衡后，N2(g)的体积分数将__________（填变大、变小、不变）。
②测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是_________。
A．升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均增大
B．840 ℃后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大
C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动
D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行
（4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：
a极的电极反应方程式为______________； b极的电极反应为____________________。
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是
A.石灰乳与
的反应中，既是氧化剂又是还原剂
B.电解饱和食盐水的阳极产物是H2
C.图示转化反应都是氧化还原反应
D.与过量的铁反应生成
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是
A.石灰乳与的反应中，既是氧化剂又是还原剂
B.电解饱和食盐水的阳极产物是H2
C.图示转化反应都是氧化还原反应
D.与过量的铁反应生成
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实验室常利用以下反应制取少量氮气:
=
关于该反应的下列说法不正确的是
A.
氮元素被还原
B.每生成
时，转移电子的物质的量为3mo1
C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1
D.
既是氧化产物，又是还原产物
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氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。
（2）联氨在一定条件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。
（3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。
①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 。
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
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实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．NaNO2是还原剂
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CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。
(2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积
c．升高温度 d．投入更多的H2O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________ (填选项序号)。
a．消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变
(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：
①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；
②负极的电极反应式________________________________。
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工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2
TiCl4(g)+2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L
D.当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA
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与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示．其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色．
（1）B的结构简式是______．
（2）E→F的化学方程式是______．
（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉 ②加热3～4min ③加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液 ④加入少量稀硫酸⑤加热 ⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性．则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号）______．
a．①②④⑤③⑥b．①④②③⑤⑥c．①④②⑥③⑤d．①⑤③④⑥②
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与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示．其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色．
（1）B的结构简式是______．
（2）E→F的化学方程式是______．
（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉 ②加热3～4min ③加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液 ④加入少量稀硫酸⑤加热 ⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性．则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号）______．
a．①②④⑤③⑥b．①④②③⑤⑥c．①④②⑥③⑤d．①⑤③④⑥②
N2(g)+4NH3(g)，己知断裂1mol N―H、N―N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热△H=______kJ/mol。
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol
的反应中，
=
关于该反应的下列说法不正确的是
氮元素被还原
时，转移电子的物质的量为3mo1
既是氧化产物，又是还原产物
CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。
TiCl4(g)+2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )