在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物,使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸,用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为( )。
A.40% B.46% C.53.3% D.80 %
高三化学选择题简单题
在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物,使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸,用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为( )。
A.40% B.46% C.53.3% D.80 %
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在氧气中灼烧由硫元素与铁元素组成的化合物0.44克使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫全部氧化成硫酸,这些硫酸与20ml 0.5mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则原化合物中硫的质量分数为
A.36% B.46% C.53% D.18%
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在氧气中灼烧由硫元素与铁元素组成的化合物0.44克使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫全部氧化成硫酸,这些硫酸与20mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则原化合物中硫的质量分数为
A.36% B.46% C.53% D.18%
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在氧气中灼烧有硫元素和铁元素组成的化合物,使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫,全部氧化成硫酸,这些硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和,则原化合物中硫的质量分别约为( )
A. B. C. D.
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在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物,使其中的S全部转化成H2SO4,这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和,则原化合物中S的质量分数约为( )
A. 18% B. 46% C. 53% D. 36%
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在氧气中灼烧FeS、的混合物,使其中的硫全部变成,全部转化成,这些硫酸可以用氢氧化钠溶液完全中和,则原混合物中硫的质量分数约为
A. B. C. D.
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已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应:H2O2+SO2===H2SO4。取0.6g某含硫、铁的物质,将它在氧气中灼烧,使硫全部转化为SO2,用稀的过氧化氢溶液吸收。吸收液恰好与20.0mL1mol/LNaOH溶液反应。求:
(1)此物质中硫的质量分数;
(2)此物质中铁与硫的原子个数之比(取整数比)。
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下列说法不正确的是
A. 油脂是食物组成中的重要部分,也是产生能量最高的营养物质
B. 蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式
C. 使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”
D. 氡是一种来自于天然石材的放射性气体,是人类健康的“隐形杀手”
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在O2中燃烧0.22g由硫元素和铁元素组成的化合物,使其中的硫元素全部转化为SO2,将这些SO2全部转化为SO3,生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L-1的 NaOH完全中和,则原化合物中硫元素的质量分数约为
A. 45% B. 36% C. 20% D. 40%
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将1.0g Al2O3和MgO的混合物,溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀,所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mo l/L D.2.0 mo l/L
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