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有一包固体粉末是Fe2O3和Al2O3的均匀混合物。
（1）取4.22g样品，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度范围是：_____________________.。
（2）配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm3浓盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为。（保留2位小数）
（3）另取4.22g样品，加入2.0 mol/ L盐酸90ml恰好完全反应，则n(Fe2O3)和n(Al2O3)的物质的量之比是________。
（4）另取2.11g样品，加入pH=0的硫酸150ml中，样品完全溶解。在反应后的溶液中，逐滴加入2mol/ L的NaOH溶液。
① 当滴入amL时，开始产生沉淀，则amL。
②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时，滴加氢氧化钠溶液的体积为________mL。
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将3.64g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
A．0.1mol／L B．0.2mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L
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在100mL某盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表：
固体质量/g
11.25
45.00
>45.00
气体体积/L
2.80
11.2
11.2
请回答：
（1）盐酸的物质的量浓度是_____。
（2）若固体粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL（标准状况下）。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是______。
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现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是
A．转移电子为1.0mol B．W可能等于48.8
C．V可能等于360 D．发生的反应均为氧化还原反应
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现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是
A．转移电子为1.0mol B．W可能等于48.8
C．V可能等于360 D．发生的反应均为氧化还原反应
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把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是
A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L
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现有CuO和Fe2O3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为
A．13.6g B．12g C．6g D．3.2 g
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有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL5mol⋅L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)（ ）
A.2.5mol⋅L-1 B.1mol⋅L-1
C.2mol⋅L-1 D.5mol⋅L-1
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将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
A．0．1mol／L B．0．2mol／L C．0．4mol／L D．0．8mol／L
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现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL 某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3mol•L-1 的氨水，产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。
(1)写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。
(2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol• L-1；写出简要计算过程______。
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