硫的化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________。
② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定终点观察到的现象为：_____________________。
② 成品中Na2SO3的质量分数是_________（请写出计算过程）。
高三化学简答题困难题
硫的化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________。
② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定终点观察到的现象为：_____________________。
② 成品中Na2SO3的质量分数是_________（请写出计算过程）。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：
（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能 Na2S水解（选促进或抑制）
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制 、pH控制 。
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
（12分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：
（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。
（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝ ，pH控制在 范围。
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。
（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)
可用作净水剂，也可用于无线电印刷电路做蚀刻剂。某化学兴趣小组利用如图所示装置向
的铁屑中通入
生产无水。已知：固体呈黑棕色、易潮解、
左右时升华。
回答下列问题
①写出用高锰酸钾和浓盐酸在装置
中制备氯气的离子方程式_____。
②装置
中加入的试剂是_____，装置
中玻璃丝的作用是_____，
中
溶液的作用是_____。
③有同学认为气体通入装置前应除去其中含有的
，改进措施为_____。
(2)一种新型高效净水剂
(聚合氯化铁铝
，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取，设计生产流程如下：
①实验室现需用
的稀盐酸，欲用
的浓盐酸配制，则所需浓盐酸体积为________。
②中
显________价，在强酸性和强碱性溶液中均________稳定存在(填“能”或“不能”)。
③步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。
A．测定溶液中
与
的含量比 B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中的含量，以确定加入
的量 D．测定溶液中
的含量
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。回答下列问题：
（1）步骤①中N 元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为_______________。
（2）步骤③中(NH4)SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原，并保证Cu2+的还原速率和_____，其主要反应的离子方程式________________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)] 与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，原因是_____________________。
（3）步骤⑥中醇洗的目的是____________________________。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。
（4）氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_______________。
（5）若x=0.15，则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环，理论上能制得的H2体积为_______L(标准状况下)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。
回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。
（2）步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原速率和________，其主要反应的离子方程式为_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是________。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。
②若x=0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。（标准状况下）
③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图乙所示，则阳极的电极反应式为__________。
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含硫化合物在工业上应用广泛，硫化物是脱硫、染料行业重要的原村料。
（1）酸工业烟道气中的SO2、CO．可用如图所示的综合循环吸收法脱除：
已知再生塔中每产生 I mol CO2（g），放出29．9的热量，则其热化学方程式为______。
（2）H2S热分解反应为：2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g）。在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为cmol・L—1，控制不同温度使之分解．相同时间后测的H2S转化率曲线如图1所示：其中a为平衡时转化率、b为未平衡时转化率分别与温度的关系曲线。
①在975℃：t秒时反应达到平衡，则平衡前反应的平均速率v（S2）＝_____（用含c、t的代数式表示）。
②请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______________。
（3）725℃时，H2S的电离平衡常数K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH＝10的Na2S溶液，在此过程中水的电离程度将______(填“增大”、“减小”或”不变”）；此时溶液中
=_____________________
（4）加热Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，温度升高时还可生成Na2SO4，图2是含3 mol Na2S的溶液在不同温度下反应，生成H2物质的量与反应时间的关系。分析图象，完全反应后生成Na2S2O3物质的量最多的是______（填”c”或”d“）点：不考虑离子的水解，则c点溶液中浓度最高的阴离子为______（写化学式），S2O32—的物质的量为_______。
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硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分【解析】
2MNO3
2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为________。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =________。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是________。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：________ ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=________。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋ H2O (g) 
CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为________ 。
② 实验2中的平衡常数是________ （计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为 ________（填“吸”或“放”）热反应。
④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是________ （用含a、b的数学式表示）。
高三化学填空题简单题查看答案及解析