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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若足量的H2与CO2反应，消耗4.4gCO2，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370J的热量，写出该反应的热化学方程式________。
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： ①_______；②_______。
(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。c点时该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。
(4)科学家还研究了利用温室气体制造充电电池，下图为正在研究的Na—CO2可充电电池示意图，该装置放电时的总反应方程式为_________。
(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal =4.4×10－7、Ka2 =4.7×l0－ll，则反应：HCO3－+H2O
H2CO3+ OH－的平衡常数K=________。
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①____________；②________。
(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。c点时该反应的平衡常数K=___________。
(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。
(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2O
H2CO3+ OH-的平衡常数K=________。
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①____________；②________。
(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。c点时该反应的平衡常数K=___________。
(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。
(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常数K=________。
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:
(1) 已知:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
则在合成塔中，CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为_________.
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.
(3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。
②b点v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝________。
(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为__________。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为________。
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________。（填化学式）
（2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________(任答一条)。
（4）一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是_________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。同一种催化剂，温度越高，催化效果____（填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。
A．温度升高，平衡逆向移动 B．温度升高，催化剂失活
C．温度升高，催化剂脱附率增加 D．温度升高，平衡常数减小
②b点v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________。
④c点时该反应的平衡常数K＝______。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为________mol。
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。
（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A. I、II两步目的是为了富集CO2
B. 从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率
C. 过程中K2CO3可以循环使用
D. 铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变
H2CO3+ OH-的平衡常数K=________。
H2CO3+ OH－的平衡常数K=________。
CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol