如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是A．途径②增大O2浓度可提高...

如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应

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如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应

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如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

A.途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B.含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D.若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反应

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如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

A.途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B.含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D.若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反应

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如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（　 ）

A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应

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如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（　 ）

A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A. 加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率

B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利

D. 在2min时间内，SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)

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一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是

A.升高温度能加快反应速率

B.增大SO2的浓度能加快反应速率

C.加入适量的O2可使SO2的转化率达到100%

D.使用恰当的催化剂能加快反应速率

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有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①：　　　 途径②：

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率

C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

A．途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^－

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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