（12分）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。...

（12分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、D的化学式：A________、B_______、D________。

（2）试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液　　 　　 B．稀盐酸　 　　 C．二氧化碳　　 　 　 D．氨水

（3）写出反应①的离子方程式： _______________。

（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_____________。

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（12分）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、的化学式：A______________、B______________

（2）试剂a最好选用___________（选填A、B、C、D）。

A．NaOH溶液　　　　 B．稀盐酸

C．二氧化碳　　　　 D．氨水

（3）写出Al2O3 与NaOH反应方程式：_____________　　　　　　 _

（4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：___________________

（5）写出反应①的方程式：_________________________

（6）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________

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某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：

（1）写出B的化学式____________________

（2）试剂a最好选用________。

A．NaOH溶液　　　　 B．稀盐酸　　　　 C．二氧化碳　　　　 D．氨水

（3）写出反应②的离子方程式：____________________________________。

（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________、_________________。

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某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A__________、B________、D__________。

(2)试剂a最好选用__________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液　 　　　　　 B．稀盐酸　　　 C．二氧化碳　 　　 　　　　 D．氨水

(3)写出反应②的化学方程式：___________________________________________。

固体A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________

通入过量CO2反应①的离子方程式___________________________________________________

(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为__________________

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。

已知焙烧明矾的化学方程式为：

请回答：

（1）Al2O3的摩尔质量是　　　　 。

（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　　 。

（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。

已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)　　　　　　　　 △H1 ＝ 一197 kJ/mol

2H2O (g)＝2H2O（1）　　　　　　　　　　　　 △H2 ＝ 一44 kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)　　　 △H3 ＝ 一545 kJ/mol

SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

②电池总反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某工厂用一固体废渣（主要成份为Al2O3·Cr2O3，还含有FeO、SiO2）为主要原料回收利用，生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，同时制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工艺流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-

（1）I、II目的是___________。

（2）实验室中操作④的名称为_______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下，II中需调节溶液pH范围为___________(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。

（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____________(结合化学方程式回答)。

（6）写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，则生成的溶液中离子浓度关系为___________。

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下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

A．Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料

B．Al₂O₃既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料

C．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂

D．Al(OH)₃既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

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下列是铝的两种重要化合物的生产制备：

I．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。

a．HCl溶液　　　　 b．H2SO4溶液　　　　 c．氨水　　　　 d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；

a．CaO　　　　　　 b．HCl　　　　　　 c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。

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（14分）

明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）　　　　　　　　　　　　

（2）操作Ⅰ是　　　　　　 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、　　　　　　 、过滤、　　　　　　　 干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是　　　　　　　　　　　　　　 （只用一种试剂）

（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是　　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

根据表中数据解释调pH=3的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。滤渣2含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式　　　　　　　　 。

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明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2＋)：________________。

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO 可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。

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