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现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
（1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？
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将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A. 3.380g B. 4.580g C. 4.16Og D. 4.410g
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将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是
A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g
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将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是
A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g
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将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是
A.21.2g B.6.2g C.8.4g D.10.6g
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为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，也不反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)。
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为__________g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是_____________
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为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是
A.加热，观察是否有气体放出
B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C.加热后称量，看质量是否变化
D.溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀
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测定某碳酸钠、碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数，下列方法不可行的是
A. 称取一定质量的样品充分加热，产生的气体先通过浓硫酸，再通过足量碱石灰，测碱石灰增重
B. 称取一定质量的样品，加入足量的Ba(OH)2溶液中充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重
C. 称取一定质量的样品，配成溶液，加入酚酞指示剂，用标准浓度的盐酸进行滴定
D. 称取一定质量的样品，加入足量稀盐酸，气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过足量澄清石灰水，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重
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（10分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0．76g·L-1。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为 。
（2）题中制备B的化学方程式为 。下列物质能替代焦炭的是 。
A．Na B．H2 C．KMnO4 D．Cl2
（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。
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（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。
请回答下列问题：
（1）题中制备B的化学方程式为 。
下列物质能替代焦炭的是 。
A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2
（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式 。
（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。
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