三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示,不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为____________;
(2)第一电离能:S_______ (填“>”“<”或“=”,下同)P;电负性:S________P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
(4)二硫化碳属于__________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____。
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是_______。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm,晶胞中Na+的配位数为__________,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为___________g·cm-3。
高三化学简答题困难题
化学一物质结构与性质三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示,不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为_________;
(2)第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”,下同)P;电负性:S_________P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。
(4)二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是_________。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm,晶胞中Na+的配位数为_________,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为_________g·cm-3。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示,不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为____________;
(2)第一电离能:S_______ (填“>”“<”或“=”,下同)P;电负性:S________P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
(4)二硫化碳属于__________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____。
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是_______。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm,晶胞中Na+的配位数为__________,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为___________g·cm-3。
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三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示,不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为_________;
(2)第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”,下同)P;电负性:S_________P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。
(4)二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是_________。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm,晶胞中Na+的配位数为_________,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为_________g·cm-3。
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三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为____________。
(2)第一电离能:S______(填“>”、“<”或“=”,下同)P,电负性:S_____P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_______。
(4)二硫化碳属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
(6)叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是_____________。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶胞中Na+与OH-之间的距离为αcm,晶胞中Na+的配位数为______,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为_______g·cm-3。
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三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示.不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为_______。
(2)第一电离能:S____(填“>”或“<”,下同)P,电负性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
(4)二硫化碳属______(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是________。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ,晶胞中Na+的配位数为_______,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,NaOH的密度为_____g/cm3。
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三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示.不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为_______。
(2)第一电离能:S____(填“>”或“<”,下同)P,电负性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
(4)二硫化碳属______(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是________。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ,晶胞中Na+的配位数为_______,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,NaOH的密度为_____g/cm3。
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(1)基态Na原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,占据该能层电子的电子排布式为______________________。
(2)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
①第一电离能:S___________P(填“>”或“<”,下同),电负性:S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
(3)血红素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物,血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
(4)晶体锌和镉都是体心立方结构,如图所示。
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。
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(16分)间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶,微溶于水,随温度升高溶解度增大,溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原,其反应式如下:
已知:R-NH2 + H+ → R-NH3+
实验步骤:
①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水,搅拌溶解。再加入2g硫黄粉,缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解,冷却后备用。
②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯(Mr=158)与40mL水,安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图所示,将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。
③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾,开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液,滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源,用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后,减压过滤,滤饼洗涤三次。
④在150mL某容器中配制稀盐酸(30mL水加7mL浓盐酸),将上述粗产物转移进该容器,加热并用玻璃棒搅拌,使间硝基苯胺溶解,冷却到室温后减压过滤。
⑤冷却滤液,在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8,滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。
⑥冷却到室温后减压过滤,洗涤滤饼到中性,抽干,产物重结晶提纯,在红外灯下干燥,称重,得2.56g。
回答下列问题:
(1)滴液漏斗较普通分液漏斗的优点 ;第④步中配制稀盐酸的容器名称为 。
(2)间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒,因此该实验应在 内进行。
(3)在铁和盐酸作用制得初生态氢原子(还原性远强于碱金属多硫化物)也可以将硝基还原为氨基,却未被采用,其可能原因为 。
(4)第④步用盐酸溶解粗产品,而不用水的原因 。
(5)第③步中滤饼洗涤三次,可选用的洗涤剂为( );第⑥步产物要进行重结晶,可选用的试剂为( )。
A.冷水 B.热水 C.乙醚 D.乙醇
(6)第③步中,搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液,其原因为 。
(7)第⑥步中要将滤饼洗涤到中性,检验方法为 。
(8)该反应的产率为 。
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三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧时P被氧化为P4010,下列有关P4S3的说法中不正确的是
A. P4S3属于共价化合物
B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键
C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. P4S3中磷元素为+3价
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