卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之...

卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。

（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______(填化学式).

（2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气富集溴氧化溴提纯溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:

①酸化海水的目的是_______

②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g) ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol (填含a,b的代数式)

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的颜色保持不再变化

C.2v(I-)逆=v(I2)正

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再变化

（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L (填字母)。

A.0.5  　　　　 b.1.0 　　　　　  c.3.0 　　　　　 d.4.0

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2＋、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br2并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下：

回答下列问题：

（1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是____（结合离子方程式回答）。

（2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：

Na2CO3法：

SO2法：

① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的____________。

② SO2法对比Na2CO3法的缺点是__________（答出一条即可）。

（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和无水氯化镁：

① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________。

② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式__________。

③25℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2＋浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，则溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)

高三化学简答题困难题查看答案及解析

(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：

I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：

(1)滤液X中所含金属阳离子有　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的　　　　　　 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、　　 、洗涤、　　　　　　　　 ，最后获得纯净的产品Fe2O3。

Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：

(6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”)　　 Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。

(7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 　　　　　　　　　　　 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 　　　　 反应。

(8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、__、__及蒸馏。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是__。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I﹣，需选择的试剂组合及其先后顺序是__(选填编号)。

a．AgNO3溶液　　　　 b．Ba(NO3)2溶液　　　　 c．BaCl2溶液　　　　 d．CaCl2溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3﹣的实验方案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：

①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②__。

(5)分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。__；2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O；__。与传统的分解水的方法相比，本法的优点是__；缺点是__。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（本题共12分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题：

1.实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。

2.灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。

3.“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）

a．AgNO3溶液　　　　 b．Ba(NO3)2溶液　　　　 c．BaCl2溶液　　　　 d．CaCl2溶液

4.在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3—。

请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3—的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：

①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_____________________________________________________________________。

5.分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。

___________________；2H2SO4 2SO2↑+ O2↑+ 2H2O；____________________。

与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿主要成分为ZnO，另含、、CuO等生产的一种流程如图：

步骤Ⅰ的操作是______，滤渣A的主要成分是______。

步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______。

步骤Ⅱ中，在pH约为的滤液中加入高锰酸钾，生成和两种沉淀，该反应的离子方程式为______。

步骤Ⅲ过滤后所得滤液中含有的金属阳离子有______。

已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为______、______、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是______。

取 g 加热至不同温度，剩余固体的质最变化如图所示。

分析数据，时所得固体的化学式为______。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。

④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

高三化学综合题困难题查看答案及解析

锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86．6℃;PbO不溶于稀硫酸

（1）第①步滤渣主要成分有　　　　　　　　 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　 。

（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为　　　　　　 。

（3）第④步加入盐酸作用　　　　　　　　 （答两点即可）。

（4）第⑤步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　 　　 。

（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是　　　 　　　 　　 。

（6）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为　 0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为___________mol

高三化学实验题困难题查看答案及解析

镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co2O3 及少量杂质Al2O3)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：

已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15， lg2=0.3

(1)酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是_______，酸浸时通入SO2的作用是________。

(2)“除铝”时发生反应的离子方程式是______________________，25℃，若“沉钴”开始时c (Co2+) = 0.010 mo/L，则控制pH≤______时不会产生Co(OH)2沉淀。

(3)一定浓度的NiSO4溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式为________。NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理： NiOOH+ MHNi(OH)2+M(M为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是___________。

(4) NiSO4溶液可经过操作A得到NiSO4·7H2O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指______________。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式______________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是 ________。

（3）步骤④的离子方程式     。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是________。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是________________，分离吋液溴从分离器的________________(填“上口”或“下口”)排出。

（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是________________________。

（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L^-1，已知步骤①〜⑥中溴共损失了 25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m³这样的苦卤，可得到液溴________mol。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析